硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题:
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料,主要包括________ 、水泥和玻璃。
(2)是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________ (用化学方程式表示)。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料,下列说法不正确的是________(填字母)。
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图:①写出制粗硅的化学方程式________ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质,写出发生反应的化学方程式________ ;在制备高纯硅的过程中若混入,可能引起的后果是________ 。
(5)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆,一种制备氮化硅的反应如下:。若生成标准状况下33.6LCO时,反应过程中转移的电子数为________ 。
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料,主要包括
(2)是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料,下列说法不正确的是________(填字母)。
A.能与水反应 | B.在一定条件下能与氧化钙反应 |
C.是制作光导纤维的主要原料 | D.能与稀硫酸反应 |
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图:①写出制粗硅的化学方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质,写出发生反应的化学方程式
(5)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆,一种制备氮化硅的反应如下:。若生成标准状况下33.6LCO时,反应过程中转移的电子数为
更新时间:2024-05-12 14:00:36
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解题方法
【推荐1】是制造光导纤维的重要材料。回答下列问题:
(1)属于______ (填“两性”或“酸性”)氧化物。
(2)与C在高温下反应可生成单质硅:,该反应属于___ (填“置换”或“复分解”)反应。
(3)氮化硅是超高温陶瓷材料,可由、C、反应制得,完成下列化学方程式:______ 。
(1)属于
(2)与C在高温下反应可生成单质硅:,该反应属于
(3)氮化硅是超高温陶瓷材料,可由、C、反应制得,完成下列化学方程式:
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【推荐2】华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利,该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑,创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。
(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架,硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅,该反应的化学方程式是__ 。
(2)石墨烯应用于5G平板电脑,是利用了石墨烯良好的__ 性。
(3)碳化硅的化学式是__ ,其中的碳原子和硅原子之间通过__ (填“离子”或“共价”)键相连,具有类似金刚石的结构,所以它具有的性质是__ (写一种)。
(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架,硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅,该反应的化学方程式是
(2)石墨烯应用于5G平板电脑,是利用了石墨烯良好的
(3)碳化硅的化学式是
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【推荐3】硅及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置,广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
(1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,请用离子方程式解释原因___________ 。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是___________ (填化学式,下同)。
(3)“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是___________ 。
(4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料,它的熔点高,硬度大,电绝缘性好,化学性质稳定,但生产成本较高。根据以上描述,推测氮化硅可能有哪些用途:___________ (填字母)。
a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承 d.制作切削刀具
(5)如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。写出反应①的化学方程式___________ 。
(1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,请用离子方程式解释原因
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是
(3)“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是
(4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料,它的熔点高,硬度大,电绝缘性好,化学性质稳定,但生产成本较高。根据以上描述,推测氮化硅可能有哪些用途:
a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承 d.制作切削刀具
(5)如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。写出反应①的化学方程式
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【推荐1】SiO2属于酸性氧化物,实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞,而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示)_____ ;实验室常用NaOH溶液吸收有毒的氯气尾气,防止污染空气。用离子方程式表示此反应:_____ ;赤热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______ 。
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【推荐3】完成下列问题:
(1)①请写出氯酸钾的化学式:___________ 。
②请写出在水溶液中的电离方程式:___________ 。
(2)已知二氧化硅的化学式为,该物质能与溶液反应,化学方程式为,属于___________ (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知___________ 属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物也具有类似性质,请写出与溶液反应的化学方程式:___________ 。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),俗称“铜绿”,能与酸反应生成铜盐和CO2、H2O。
①Cu(OH)2·CuCO3属于___________ (填“纯净物”或“混合物”),请写出Cu(OH)2·CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________ 。
②若以Cu为原料,其他试剂自选,设计制备CuSO4的实验方案,并用流程图的形式表示出来:___________ 。
(1)①请写出氯酸钾的化学式:
②请写出在水溶液中的电离方程式:
(2)已知二氧化硅的化学式为,该物质能与溶液反应,化学方程式为,属于
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),俗称“铜绿”,能与酸反应生成铜盐和CO2、H2O。
①Cu(OH)2·CuCO3属于
②若以Cu为原料,其他试剂自选,设计制备CuSO4的实验方案,并用流程图的形式表示出来:
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【推荐1】化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空:
(1)钠有多种化合物,其中俗称“纯碱”的是___________ (填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________ (填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式:2CO+2NO 2CO2 +___________
(1)钠有多种化合物,其中俗称“纯碱”的是
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式:2CO+2NO 2CO2 +
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解题方法
【推荐2】地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置,足见化学对现代文明的重要作用。例如:
(1)计算机芯片的主要成分是:_______ ;
(2)光导纤维的主要成分是:_______ ,其遇到强碱易被腐蚀,请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______ 。
(1)计算机芯片的主要成分是:
(2)光导纤维的主要成分是:
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【推荐3】根据要求回答下列问题。
(1)信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。
①实现信息的互联互通需要铺设光缆,制造光导纤维的主要物质是_______ (填化学式)。
②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光纤维的主要物质,该反应的化学方程式为_______ 。
③光缆外面的绝缘材料是聚氯乙烯,其结构简式为_______ 。
(2)合理膳食、营养均衡有利于身体健康。
①油脂在酸性条件下水解的两种产物是_______ (填名称)。
②下列物质可以作食品增味剂的是_______ (填字母)。
a.谷氨酸钠 b.碳酸氢钠 c.山梨酸钾
(3)防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。
①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质A,该反应的化学方程式为_______ 。
②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致,利用氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质,写出此时氨气与NO反应的化学方程式:_______ 。
(1)信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。
①实现信息的互联互通需要铺设光缆,制造光导纤维的主要物质是
②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光纤维的主要物质,该反应的化学方程式为
③光缆外面的绝缘材料是聚氯乙烯,其结构简式为
(2)合理膳食、营养均衡有利于身体健康。
①油脂在酸性条件下水解的两种产物是
②下列物质可以作食品增味剂的是
a.谷氨酸钠 b.碳酸氢钠 c.山梨酸钾
(3)防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。
①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质A,该反应的化学方程式为
②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致,利用氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质,写出此时氨气与NO反应的化学方程式:
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【推荐1】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
(1)配平上面的氧化还原反应方程式。___________
(2)其中氧化剂是___________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘的物质的量是___________ mol。
(3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下①~④反应:
①IO+SO=IO+SO(反应速率慢)
②IO+2SO=I-+2SO(反应速率快)
③5I-+6H++IO=3I2+3H2O(反应速率快)
④I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___________ 反应决定(填序号)。
(4)若预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在___________ 离子消耗完全时,才会有使淀粉变蓝的现象产生。
(1)配平上面的氧化还原反应方程式。
(2)其中氧化剂是
(3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下①~④反应:
①IO+SO=IO+SO(反应速率慢)
②IO+2SO=I-+2SO(反应速率快)
③5I-+6H++IO=3I2+3H2O(反应速率快)
④I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由
(4)若预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在
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【推荐2】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。
(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是_______ mol。
(2)该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO+SO→IO+SO (慢)
②IO+ SO→IO-+SO (快)
③5I-+6H++ IO→3I2+3H2O(快)
④I2+ SO+ H2O→2I-+ SO+2H+(快)
根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由________ 步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液,由反应过程看必在________ 离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生,原因是:_____________ 。
(1)其中氧化剂是
(2)该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO+SO→IO+SO (慢)
②IO+ SO→IO-+SO (快)
③5I-+6H++ IO→3I2+3H2O(快)
④I2+ SO+ H2O→2I-+ SO+2H+(快)
根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由
(3)若预先加入淀粉溶液,由反应过程看必在
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解题方法
【推荐3】铁盐在生产生活中有重要的作用。
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。
①绿矾中含有的化学键类型有_______ 。
②配制含FeSO4的溶液时,为防止FeSO4被氧化,应采取的措施是_______ 。
(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,该原理的离子方程式为_______ 。
(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段,其工艺流程原理如下:
① 写出“再生”的反应的离子方程式:_______ 。
②当吸收224 mL(标准状况)H2S时,若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变,则所通入的氧气的物质的量为_______ mol(写出计算过程)。
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。
①绿矾中含有的化学键类型有
②配制含FeSO4的溶液时,为防止FeSO4被氧化,应采取的措施是
(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,该原理的离子方程式为
(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段,其工艺流程原理如下:
① 写出“再生”的反应的离子方程式:
②当吸收224 mL(标准状况)H2S时,若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变,则所通入的氧气的物质的量为
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