1 . 二氧化氯(ClO₂)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O₂的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。
_____H₂C₂O₄+_____NaClO₃+____H₂SO₄→_____ Na₂SO₄+___CO₂↑+_____ClO₂↑+___ H₂O
(2)上述反应中被氧化的元素是____，氧化产物是_____。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO₂，转移电子数目为________。
(4)ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，计算ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的_____倍(保留2位小数)。
(5)若以NaClO₂为原料制备ClO₂，需要加入具有____(填“氧化性”或“还原性”)的物质。

2 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a.       b.浓硫酸       c.       d.碱石灰
(3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
(6)下列装置用于尾气处理较合适的是_______。

(7)工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有_______生成。

3 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．、中均有离子键和共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为1∶2，中阴、阳离子个数比为2∶1

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

4 . 一种处理温室气体二氧化碳的方法：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24 L 中共用的电子对数为

B．0.1 mol中含有的电子数为

C．生成18 g转移电子数为

D．1 mol 和2 mol 充分反应生成的分子数为

5 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

6 . 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：
(1)作还原剂的物质是_________，氯元素的化合价_________（填“升高”或“降低”）。
(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为_________，转移电子的物质的量为_________。

7 . 恰好将氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是

A．+6

B．+4

C．+3

D．+2

8 . 对于反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，下列说法正确的是

A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．该反应中电子转移的数目为4e-

C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g

9 . 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O是工业制备硝酸的重要反应之一、下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．沸点：PH3>NH3

C．4molNH3完全反应，转移5mol电子

D．该反应为复分解反应