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1 . 氮的氧化物(
)是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用
将还原生成
。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_______ 。_______ ：a→d→c→_______→_______→d→c→i。(按气流方向，用小写字母表示)，F中倒置漏斗的作用是_______ 。
③若用通式表示氮氧化物，则_______ mol氨气(用含x表示)可将1mol的转化为。
(2)NO和
可用NaOH溶液吸收，主要反应：
，
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______ (填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料
。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1，每生成
，该反应转移的电子数为_______ (NA表示阿伏伽德罗常数)。若
，则会导致_______ 。
)是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用
将还原生成。①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：
③若用通式
表示氮氧化物，则转化为。(2)NO和
可用NaOH溶液吸收，主要反应：，①下列措施能提高尾气中NO和
去除率的有A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②将NO、
通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1，每生成，该反应转移的电子数为，则会导致
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2 . 研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 |
| B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL |
| C．b点与a点的差值为0.03mol |
| D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3 |
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3 . 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
A．、 与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 |
B．反应I为 |
C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 mol |
D．反应I和Ⅱ中消耗的 的物质的量之比是3∶5 |
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4 . 某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，若所得溶液中ClO-和ClO
的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为
的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为| A．3：7 | B．7：3 | C．1：1 | D．3：11 |
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5 . 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是
A．随着沉积物深度的增加， 主要做氧化剂将有机物氧化分解 |
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．反应②中 与 的反应为 |
D．红树林沉积物中 元素主要以 形式存在 |
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6 . 
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（
元素主要以
的形式存在，还含有
元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。
②
难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
回答下列问题：
(1)“
焙烧”的目的是__________________ 。
(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是__________________ （用离子方程式表示）。若用盐酸代替
和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________ 。
(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________ （填化学式）。
(5)已知
，当
恰好沉淀完全时（浓度为
），溶液中
_________ （保留3位有效数字）。
(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含
的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。电极应连接乙醇燃料电池的_________ 极（填“a”或“b”）。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。②
难溶于水。③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
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开始沉淀 | 0.3 | 2.7 | 7.2 | 7.6 | 9.6 |
完全沉淀 | 1.1 | 3.2 | 9.2 | 9.6 | 11.1 |
(1)“
焙烧”的目的是(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)已知
，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。
电极应连接乙醇燃料电池的②电解过程中Ⅱ室溶液
变小，则离子交换膜2为
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2024·辽宁·三模
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7 . 黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
| A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole- |
B．25℃时 ，则该温度下d的逆反应平衡常数 |
C．c发生反应的离子方程式为： |
| D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 |
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182次组卷
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3卷引用：湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
（已下线）湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题 辽宁省部分高中2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题辽宁省部分高中期中联考2023-2024学年高三下学期5月期中考试化学试题
2024·江西赣州·二模
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8 . 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。
| A．Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同 |
B． ClO2分子中含有大π键( )，Cl原子杂化方式为sp2杂化 |
| C．“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2 |
| D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1 |
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9 . 乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA |
| B．23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA |
| C．常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA |
| D．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA |
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10 . 磷烷(
)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备
的反应原理为：
。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下 的NaOH溶液中水电离出的 |
B．3.1g白磷( )中共价键的数目为 |
C．每转移3个电子，生成 磷烷 |
D． 的 溶液中 的数目小于 |
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