1 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的盐酸含0.1NA个H+

B．7.1g氯气与H2O充分反应转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，20gND3含有的质子数为10NA

D．78g过氧化钠与足量SO2充分反应，转移电子数为NA

2 . 中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物

3 . 以下是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，氮气的颜色是_____；
(2)反应的化学方程式是_____；
(3)易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_____；
(4)化合物的化学式是_____；
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使与发生反应：。当生成时，被还原的为_____。

4 . 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2

B．含2mol 的浓硫酸和足量的Cu反应可生成个分子

C．标准状况下，22.4L 和混合气中含个原子

D．18g 和18g 中含有的质子数均为10

5 . 可用Al与NaOH溶液反应来疏通下水管道。下列说法错误的是

A．Al是还原剂，发生氧化反应

B．每生成1mol ，转移2mol电子

C．可用NaOH溶液除去镁粉中混有的少量Al粉

D．等量的铝与足量NaOH溶液反应生成的比与足量盐酸反应生成的多

6 . 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述正确的是

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

B．参与反应的物质均只含离子键

C．反应①②③均为氧化还原反应

D．假设每一步均完全转化，每生成2mol，同时生成1.5mol

7 . I．将39g锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗的物质的量是_______。
(2)气体的成分是_______，V=_______。
Ⅱ．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
(3)此时加入的1.0mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。
(4)混合气体中，NO和的物质的量之比为_______。
(5)若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少_______mL。

8 . 纳米零价铁电化学法除去酸性废水中三氯乙烯、五价砷的原理如图所示。下列说法正确的是

A．是碱性氧化物

B．该酸性废水中的发生氧化反应

C．该处理过程中纳米零价铁中的铁为正极

D．在电极反应中，每生成乙烷气体（标准状况下），理论上会消耗纳米零价铁

9 . 我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值的化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。该反应涉及到CO₂、NaClO、CO、NaCl几种微粒，其中NaCl、CO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

B．NaClO作氧化剂

C．NaClO是漂白粉的有效成分

D．lmolNaCl完全反应，转移1mol电子

10 . 将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO₂混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是

A．反应中失去电子数为0.1mol	B．做氧化剂的硝酸为0.1mol
C．NO体积为0.56L	D．原硝酸浓度0.3mol/L