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1 . 设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 |
B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有原子个数为 |
C．标况下22.4L丙烯与氯水完全反应后，再与氯气发生取代反应，最多共消耗Cl2 |
D．足量铜与50mL18mol·L-1硫酸溶液共热，充分反应后，被还原的硫酸为 |
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解题方法
2 . 工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生反应：
(白烟)。下列叙述错误的是
(白烟)。下列叙述错误的是A．NH3的电子式为 |
| B．1个N2分子含3个共用电子对 |
| C．NH4Cl只含共价键 |
| D．反应中每生成1molN2转移电子6mol |
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3 . 将一定量的锌与
浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体
（标准状况）。将反应后的溶液稀释至
，测得溶液的
，则下列叙述中正确的是
浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体（标准状况）。将反应后的溶液稀释至，测得溶液的，则下列叙述中正确的是A．气体 为 |
B．稀释后所得溶液中硫酸根的浓度为 |
| C．该反应若不加热，锌会被钝化 |
D．反应中共转移 电子 |
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4 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习，研究物质的性质，是一种行之有效的方法。下图为氮元素的价类二维图。下列说法错误 的是
A． 的浓溶液与 的浓溶液靠近会产生白烟 |
B． 在一定条件下与氧气反应可直接生成 |
C． 与氧气按一定比例混合溶于水能得到 |
D．若为 ，碱性条件下由、制备 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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5 . 在无氧环境下，将通入足量
稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，并有气体产生。关于上述变化，下列说法错误 的是
通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，并有气体产生。关于上述变化，下列说法A．最终被还原的是 |
B．氧化性： |
C．最终所得溶液中不存在 |
| D．同温、同压下，和逸出气体的体积比为 |
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6 . 设
为阿伏加德罗常数，现向
的
溶液中通入一定量的，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是
为阿伏加德罗常数，现向的溶液中通入一定量的，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是A．通入的在标准状况下的体积为 |
B．反应后溶液中 的数目为 |
C．该反应中转移的电子数为 |
D．反应后的溶液中 |
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7 . “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中S元素的化合价为___________ ，该反应的还原产物是___________ (写化学式)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO3，总反应的离子方程式为3H2O2 ＋ NO ＋___________ ＋ Fe = Fe3＋ ＋ 
＋ 4H2O
①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是___________ 。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是___________ 。___________ (填化学式)，写出该物质的一种用途___________ 。
。(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中S元素的化合价为
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO3，总反应的离子方程式为3H2O2 ＋ NO ＋
＋ 4H2O①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是
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8 . 实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
I．ClO
＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O；
II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O；
III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO
＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。
下列说法正确的是
A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5
B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋
D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol
I．ClO
＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O；II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O；
III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO
＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列说法正确的是
A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5
B．酸性条件下的氧化性：ClO
> Cl2 > NaBiO3 > MnOC．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋
D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol
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9 . I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________ 。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________ (写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2
2CO2＋3N2＋4H2O，若反应生成3mol N2，则转移的电子的物质的量是___________ 。
(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为___________ 。
II．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________ 。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________ 。
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体，则反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4 → CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4 ＋H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________ 。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2
2CO2＋3N2＋4H2O，若反应生成3mol N2，则转移的电子的物质的量是(4)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为
II．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是
(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为
(7)假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体，则反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4 → CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4 ＋H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时，该反应产生标准状况下气体的体积为
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10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含钠离子的数目为2NA |
| B．标准状况下，22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 |
| C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |
| D．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 |
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