2 . 过量使用尿素[CO(NH₂)₂]会造成水体中氨氮(以表示)浓度过量，造成水体富营养化，可用在酸性环境下将其氧化为无害气体除法
(1)写出上述反应的离子方程式。___________。
(2)若收集到标况下气体，转移电子的数目为___________。
(3)氨氮去除率随的不断通入先升高后降低，原因是___________。
(4)某废水中氨氮浓度(以计)为，通入，氨氮去除率为。已知氮元素只被氧化为，则处理每升废水消耗质量为______？(写出计算过程)

6 . 物质的形成与氧化还原反应的发生
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。

A．72

B．29

C．53

D．125

2．下列物质中，不可能含有离子键的是_________。

A．CaO

B．NaOH

C．NaCl

D．HCl

3．用化学用语表示化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中的相关徼粒，正确的是_________。

A．中子数为12的钠原子：12Na	B．F-的结构示意图为
C．O的电子式：	D．NaOH中只含离子键

4．已知元素A的+1价的正离子核外没有电子，元素B的-2价的负离子的电子层结构与Ne原子相同。
①写出元素符号：A为___________；B为___________。
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是___________，属于___________化合物。
③AlCl₃是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl₃在2.02×10⁵Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl₃应该属于___________选填“离子”或“共价”化合物。由此可知构成AlCl₃固体的微粒是___________。
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO₃浓=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目___________；
Cu+4HNO₃浓=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
②上述反应中氧化剂是___________填序号，被还原的元素是___________填序号；
a． Cu             b．HNO₃               c． +5价的N元素             d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式___________。
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是___________mol，产生NO₂气体的体积为___________L标准状况下不考虑NO₂与水的反应。

7 . 实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下：
(1)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________；
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________。
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(4)当生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
(5)也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________。

10 . 锂在电池领域的消费量最大，被称为“21世纪的能源金属”。
以β-锂辉矿石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有铁、镁、铝及钙的氧化物等杂质)为原料来制取碳酸锂的一种工艺流程如图：

已知：Al₂O₃、SiO₂加热焙烧时不溶于浓硫酸。
浓硫酸的沸点是330℃。
部分金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6	13.37
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	3.2	4.7	9.0	11.0	—

1．滤渣2的主要成分是_____，“除杂2”步骤中氧化剂和还原剂的理论物质的量之比是_____。
已知Li₂CO₃和CaCO₃在不同温度下的K_sp：

20℃	Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2	Ksp (CaCO3)=2.8×10-9
80℃	Ksp (Li2CO3)=6.0×10-3	Ksp (CaCO3)=4.0×10-9

2．“除杂3”步骤中，原溶液中Ca²⁺和Li⁺浓度分别为4.0×10^-4mol·L^-1和5.0mol·L^-1.通过列式计算说明不损失Li⁺的情况下，Ca²⁺是否能除尽(工业离子除尽要求是浓度小于1.0×10^-6mol·L^-1)_____。
3．Li₂CO₃在不同温度下的溶解度是：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g，则系列操作为_____。