3 . 利用废旧锂电池可回收金属元素。已知废旧锂离子电池的主要成分为以及 等单质，回收工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。

A．漏斗

B．胶头滴管

C．分液漏斗

D．蒸馏烧瓶

(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有 、_______。“生化反应”最初使用的是和 ，该过程中反应的 与还原剂的物质的量之比为_______，使用细菌的优点是_______。
(3)萃取率随温度变化如图所示，请解释变化的原因：_______。

(4)“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，加热到 过程中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 ，所得固体成分为_______(填化学式)。
(6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边长为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的密度ρ=_______g∙cm^-3 (用含 的代数式表示)。

4 . 氢氧化铈 是淡黄色粉末，具有很好的光学性质、电学性质和催化性能，被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为]制备氢氧化铈的流程如图。下列说法错误的是

A．铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素

B．步骤Ⅰ中发生的反应为

C．步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。
(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________（填标号）。
A.还原性：
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性：
D.氧化性：
②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。
(3)某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体
已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。

8 . 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是

A．原合金中，和的物质的量之比为

B．生成的混合气体甲的总质量为

C．溶液乙中，

D．原硝酸溶液中含有的物质的量为

10 . 是一种重要的消毒剂，在日常生活中应用广泛。
(1)在水溶液中的电离方程式是_______。
(2)使用溶液时经常滴加稀硫酸，目的是_______。
(3)实验室中要配制溶液。
①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______；
②配制溶液的过程中一些操作如下图所示：

①	②	③

关于上述操作的说法正确的是_______。
A．溶解固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(4)下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是_______。

A．称量固体时物码反放	B．使用的容量瓶不干燥
C．称量时使用有油污的砝码	D．定容摇匀后液面下降又加水

(5)洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液混合使用发生下列反应：，该反应的氧化剂是______，反应过程中生成标准状况下，转移电子数是_____。