【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NA

B．1mol羟基含有7NA个电子

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA

【推荐2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为
②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为
③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为
④常温下，2g氦气所含的原子数目为。
⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为
⑥时，中所含质子的数目为
⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】为处理制硝酸过程中产生的尾气，可用具有碱性的溶液进行吸收，反应方程式为；。设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，22.4L 气体所含分子数为

B．1 溶液中，的数目小于

C．溶液中含有1mol ，则的数目大于2

D．每生成22g 反应转移的电子数为

【推荐1】某温度下，水的离子积约为1×10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为

A．2∶11

B．2∶9

C．11∶2

D．9∶2

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA

B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2NA

D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下2.24L CO2与O3的混合气体中所含原子的数目为0.3NA

B．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.2 NA

C．常温下1L pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01 NA

D．1mol乙酸乙酯含有碳氢键的数目为8 NA

【推荐1】观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是

	结构单元	分子	分子
结构示意图
备注	熔点	/	易溶于	/

A．单质B结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B．是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫中S原子为杂化

D．分子中“键”与“π键”数之比为1：1

【推荐2】肼是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，中所含电子总数为

B．标准状况下，中所含原子总数为

C．标准状况下，中含有共价键的总数为

D．若生成，则上述反应转移电子的数目为

【推荐3】下列说法正确的是

A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B．分子中键和键的数目之比为2∶1

C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固

D．键与键的电子云对称性不同

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物中阴离子数目为0.1NA

B．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

C．5.6g铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2mol

D．50mL18mol·L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是

A．标准状况下，1.12 L CCl4所含共价键数为2NA

B．由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1 mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为1NA

C．工业上用NaClO3和SO2制备1 mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA

D．1 L 1 mol/LNaClO溶液中含有ClO-数为1NA