解题方法
1 . 草酸(H2C2O4)、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题:
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_______________ (装置可重复利用)。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为______________ (填化学式),若称取mg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)粗产品,配成100mL溶液于锥形瓶中,加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液,恰好完全反应,则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为______________ (填化学式)。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为_______________ ;“高温分解”需控制的最低温度为_______________ (经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2)。
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为
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2 . 向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉,其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示:下列说法正确的是
A.a点溶液中所含离子主要为Fe3+、、 |
B.dc段表示Fe2+物质的量变化,dc全段发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
C.x=0.1,y=0.2 |
D.反应至c点,可收集到标准状况下的气体体积为2.24L |
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3 . 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收,溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应:、。下列说法错误的是
A.图中线段b表示 |
B.,随x的增大,溶液中不变 |
C.时,反应可收集到标准状况下 |
D.若所得溶液中,则 |
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解题方法
4 . 向含、、的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段IV表示一种含氧酸,且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A.原溶液中 | B.线段II表示的变化情况 |
C.线段IV表示的变化情况 | D.根据图像可计算出a=5 |
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解题方法
5 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位,该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.反应①~④均为氧化还原反应 |
B.消耗1mol ,理论上可处理2mol NO |
C.反应②为 |
D.总反应方程式 |
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6 . 铜及其化合物在生产生活有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2.已知与稀硫酸反应,溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用反应制取粗铜,该反应中___________ 元素被还原。不考虑杂质的反应,理论上生成1mol的电子转移的数目为___________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入溶液,一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为___________ 。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外,还有___________ 。在溶液中加入一定量的和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式:___________ 。
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中,加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。若将上述混合物用足量的加热还原,所得到固体的质量为___________ g。若上述混合物中含0.2mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗的物质的量为___________ mol。
(1)工业上可用反应制取粗铜,该反应中
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入溶液,一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中,加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为
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7 . 乙二醇锑[]是一种白色晶状粉末,可用作聚酯缩聚催化剂,其生产工艺流程如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.“煅烧”过程中每生成氧化产物转移电子 |
B.“醇化”反应方程式为 |
C.增大乙二醇的用量和移走水均可提高的平衡转化率 |
D.可用原子光谱检验产品中的乙二醇基() |
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8 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应,得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体,这些气体与一定体积的混合后通入水中,恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液,恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A.此反应过程中转移了0.5mol的电子 |
B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) |
C.参加反应的是0.6mol |
D.混合气体中含(标准状况) |
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9 . 将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,则沉淀的质量为
A.22.1g | B.25.4g | C.33.2g | D.30.2g |
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10 . 新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖,其反应为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含有羟基的数目为 |
B.每消耗,转移电子的数目为 |
C.溶液中含有的离子数目为 |
D.标准状况下,中含有的分子数目约为 |
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2024-05-04更新
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341次组卷
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2卷引用:2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期二模化学试题