1 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

2 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

3 . 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是

A．可以用作鱼池增氧剂

B．中阴阳离子的个数比为1：1

C．和水反应时，每产生1mol转移电子4mol

D．和反应的化学方程式为：

4 . 据所学知识完成以下题目：
(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
③PbO₂+4HCl(浓)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
⑤CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。
①KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，_______ 。
②Mn²⁺++H₂O=MnO₂↓+Cl₂↑+___ ，_______ 。
(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，_______。     
(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO₂时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。       
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

5 . 镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是

A．参加反应的的物质的量为0.9mol	B．NaOH的物质的量浓度为6
C．参加反应的金属的质量为11.9g	D．的物质的量浓度为3

6 . 铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO₂、NO、N₂O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12 g

B．4.68 g

C．5.08 g

D．4.18 g

7 . 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：
(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L。
(2)参加反应的HNO₃的物质的量是________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水________g。
(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要通O₂______mol。

8 . 将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO₃^-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是

A．0.1 mol

B．0.11 mol

C．0.16 mol

D．0.22 mol

9 . 将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO₃混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。
下列关于该反应的分析错误的是（       ）

A．该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3

B．该反应转移电子数为0.04NA

C．该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol

D．反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

10 . (1)雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体. 若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____，反应产生的气体可用_______吸收.
②As₂S₃和HNO₃有如下反应：__As₂S₃+__NO₃^-+_____=__H₃AsO₄+__S+__NO₂↑+_______
A.将方程式补充完整并配平
B.若生成1 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________.
(2)某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和的物质的量浓度之比为7:1，则Cl₂与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为___.若5mol Cl₂参加反应，转移电子数为______________(用N_A表示阿伏加 德罗常数)
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O. 该反应的化学方程式为______________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g；