3 . 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．价电子排布式为，未成对电子数是2

B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体

C．该转化过程中，氧化剂只有NO

D．每生成标准状况下，转移电子总数为

4 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（V）]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

A．1 mol过硫酸钠（）含个过氧键

B．若56 g Fe参加反应，共有个被还原

C．室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为mol⋅L

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

5 . 实验室制取A并进一步制取无水FeCl₃的实验装置如图所示。
已知：无水FeCl₃在空气中易与水发生作用，加热易升华。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)试剂X是_______。
(3)装置F中无水CaCl₂的作用是_______
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。

6 . 是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)来制备，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾，制备流程如图，回答下列问题：

部分原料价格表：

物质	纯碱(99%)	氢氧化钾(90%)	碳酸钾(99%)	液氨(99.9%)
价格(元/吨)	1800	4000	4500	25000

(1)中Ti的化合价为_______。
(2)步骤①滤渣1的主要成分是_______，若氧化酸解的氧化剂用替代，则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，相同条件下，用做氧化剂时，其酸解效率较低，原因可能是_______。
(3)已知在水中能部分水解并有生成，则相关离子方程式为_______；常温下，为，滤液1中浓度为，步骤②中要使水解的转化率达99%，加时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH应为_______。
(4)步骤③反应的化学方程式为_______，若在实验室煅烧，用到的实验仪器除了玻璃棒、酒精灯、三脚架及泥三角外，还需要_______。
(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是_______。

A．

B．

C．

D．

7 . 将完全溶于一定量浓硝酸，产生的、混合气体通入的溶液中，气体恰好被溶液完全吸收，得到和的混合溶液。则该混合溶液中的物质的量为

A．	B．
C．	D．无法计算

9 . 工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaClNa+Cl₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCaCl2溶于1L水配成的CaCl2溶液中，c(Cl-)为2mol•L-1

B．标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为NA

C．上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4NA

D．常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2NA

10 . 现有部分被氧化的Fe、Cu混合物（氧化物为、CuO）样品共5.60g，经如下处理：

下列说法错误的是

A．V=672

B．滤液A中的阳离子为、

C．样品中氧元素的物质的量为0.01mol

D．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05mol