1 . 叠氮化钠(
)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以
混合液和尿素
为原料，先制备水合肼(
，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(
，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是
)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是
| A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应 |
B．“余液”的主要成分可能是 、NaCl |
C．若“反应器2”中生成 ，则转移电子的物质的量为3mol |
| D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理 |
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2 . 二氧化硫对环境有一定的负面影响，对
的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：的一种常用方法，其总反应的化学方程式为___________ 。
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。___________ 。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入
溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应的溶液中加入适量强还原剂，其目的是___________ 。
(3)反应
所得的滤液中所含阳离子的电子式为___________ ，检验该滤液中所含阴离子的方法是：取少量滤液于试管中，___________ 。
(4)
可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用溶液吸收NO的离子方程式___________ 。
．
还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一、400℃时，将和含的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有
的负载型催化剂(
为催化剂，
为载体)，发生反应。
(5)该反应生成s单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
的处理和利用是科学研究的重要课题之一。．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
的一种常用方法，其总反应的化学方程式为②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证
被充分氧化生成c．将脱硫后的气体通入
溶液，可粗略判断烟气脱硫效率d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应的溶液中加入适量强还原剂，其目的是
(3)反应
所得的滤液中所含阳离子的电子式为(4)
可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用溶液吸收NO的离子方程式．还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一、400℃时，将和含的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有的负载型催化剂(为催化剂，为载体)，发生反应。(5)该反应生成s单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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3 . 实验室用磷矿脱镁废液制备
的实验过程可表示为
及少量
、
、
、
和
。
①向废液中加入
溶液调节
为
，可达到
和的最佳沉淀效果。其中转化为
的离子方程式为_________ 。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入
浆液搅拌即可获得
固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时，随着增大，镁回收率上升，其原因是_______ 。大于6时，随着增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是_______ 。
(2)实验室用如下方案测定产品(含有
杂质)的纯度：准确称取
磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成
溶液。准确移取
于锥形瓶中，用
标准液滴定(离子方程式为
)至终点，平行滴定三次，平均消耗
标准液
。计算该产品中的纯度_______ (写出计算过程)。
(3)恒温转化后的母液中主要含和
。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示，
和
的溶解度曲线如图-3所示；常温下
、
的溶度积常数依次为
和
。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案：用比浊法测定母液中的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中_______ ，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
的实验过程可表示为
及少量、、、和。①向废液中加入
溶液调节为，可达到和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入
浆液搅拌即可获得固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时，随着增大，镁回收率上升，其原因是
大于6时，随着增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是(2)实验室用如下方案测定
产品(含有杂质)的纯度：准确称取磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。准确移取于锥形瓶中，用标准液滴定(离子方程式为)至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液。计算该产品中的纯度(3)恒温转化后的母液中主要含
和。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示，和的溶解度曲线如图-3所示；常温下、的溶度积常数依次为和。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案：用比浊法测定母液中的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中
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4 . 工业上处理含铬(
)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：
Ⅰ．
还原法：含铬酸性废水
(含
等)
沉淀(含
等沉淀)
Ⅱ．电解法：含铬酸性废水
沉淀[含
等沉淀]
下列说法错误的是
)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：Ⅰ．
还原法：含铬酸性废水(含等)沉淀(含等沉淀)Ⅱ．电解法：含铬酸性废水
沉淀[含等沉淀]下列说法错误的是
A． 和中的S原子都采用 杂化 |
B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的发生还原反应时消耗的 的量不同 |
C．Ⅰ中参加反应的 |
D．Ⅱ中处理含 的废水转移6mol电子 |
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5 . 12.8gCu和0.1L硝酸溶液反应，铜固体完全溶解，反应后生成标准状况下4.48L的NO和
气体(忽略溶液体积变化)，向反应后的溶液中加入
的氢氧化钠溶液至
沉淀完全，消耗氢氧化钠溶液0.2L，则该硝酸的浓度为
气体(忽略溶液体积变化)，向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液至沉淀完全，消耗氢氧化钠溶液0.2L，则该硝酸的浓度为A． | B． | C． | D． |
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6 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2以及少量的Fe2O3等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
、VO2+存在，pH增大时VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________ 。
(2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是___________ 。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________ 。
②过程中除了有被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为___________ 。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供___________ (选填“孤对电子”或“空轨道”)。
2H++VOR(有机层)，“反萃取”应选择在___________ 环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成VO(OH)2沉淀，若经焙烧得到1molV2O5产品，则消耗空气中O2______ mol。
、VO2+存在，pH增大时VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是
(2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是
②过程中除了有
被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供
2H++VOR(有机层)，“反萃取”应选择在(5)加氨水生成VO(OH)2沉淀，若经焙烧得到1molV2O5产品，则消耗空气中O2
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7 . I．某些常见无机物质存在如图的化学转化关系（部分生成物和反应条件略去），回答下列问题：________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为________ ，当
甲和水生成乙和戊时，反应转移电子的物质的量为________ 。
(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物，乙是气体且水溶液呈碱性，X为大气中的一种主要成分，写出丁与水反应的化学方程式________ 。戊是氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，则甲的化学式为________ 。
Ⅱ．固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水
时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题：____________ 。
(5)X的化学式为________ ，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作________ （填“氧化剂”或“还原剂”），若反应了
，该反应转移电子的个数为________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为
甲和水生成乙和戊时，反应转移电子的物质的量为(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物，乙是气体且水溶液呈碱性，X为大气中的一种主要成分，写出丁与水反应的化学方程式
Ⅱ．固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水
时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题：
(5)X的化学式为
，该反应转移电子的个数为
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8 . 二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是
| A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中 |
| B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L |
C．晶胞的俯视图为 |
D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为 (NA表示阿伏加德罗常数的值) |
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解题方法
9 . 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知
的燃烧热（
）为
，表示
燃烧热的热化学方程式为________ 。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入
和
，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比［如
］与时间的关系如图所示。
①表示乙烯占比的曲线是________ （填“a”“b”或“c”）。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________ （填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数K＝________ （保留小数点后一位）。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为
、
，适当升温后，
________ （填“增大”“减小”或“无法判断”），理由是________ 。
(3)近日，中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的
原子层为原型，在温和条件下，通过
光还原合成乙酸，获得选择性近100％的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料，二水合草酸钴（
）（
）在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。________ ，CD段发生反应的化学方程式为________ 。
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知
的燃烧热（）为，表示燃烧热的热化学方程式为(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入
和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比［如］与时间的关系如图所示。
①表示乙烯占比的曲线是
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数K＝
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为
、，适当升温后，(3)近日，中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的
原子层为原型，在温和条件下，通过光还原合成乙酸，获得选择性近100％的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料，二水合草酸钴（）（）在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。
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解题方法
10 . 某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后
都为
(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是
都为(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 |
| B．装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子 |
C．装置Ⅲ中 ，可实现原子利用率最大化 |
| D．装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 |
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