【推荐1】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

【推荐2】某温度时，将通入溶液中，完全反应得到、、混合液，经测定与的个数之比为3：1，则参与反应的与反应后溶液中的个数之比为

A．21：5

B．3：1

C．5：8

D．4：1

【推荐3】在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO+4H⁺。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的中氧化剂和还原剂个数比为1：14

C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

【推荐1】5.76g某部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为、CuO)，经如下处理，下列说法正确的是

A．V=448

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89％

D．样品中CuO的质量为3.52g

【推荐2】工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量等杂质)制备(磷酸铁)。

已知：难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是

A．“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率

B．加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成

C．滤渣的主要成分是

D．“浸取”时发生反应的离子方程式为：

【推荐1】下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项	a	b	c
A	Cu	CuO	Cu(OH)2
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3
D	CaO	Ca(OH)2	CaCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某红色固体粉末可能是Cu、Fe₂O₃、Cu₂O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H₂SO₄充分反应后(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理的是

A．最后剩余的固体只有Cu

B．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

C．b的取值范围：0＜b≤a

D．若b =a，则红色固体粉末一定为纯净物

【推荐3】冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成。则下列化学反应表示正确的是

A．在高温下与反应：

B．与浓硝酸反应：(浓)

C．溶于稀硫酸：

D．在存在下与氨水反应：

【推荐1】某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是

A．根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数

B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C．＝3时，样品中一定不含杂质

D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高

【推荐2】将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是

A．8 g

B．10 g

C．10.2 g

D．11.2 g

【推荐3】某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH₄)₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量):

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A．原固体粉末中含有NaCl

B．若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g

C．原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D．测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成