在酸性条件下,黄铁矿()催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O |
B.反应Ⅱ的中氧化剂和还原剂个数比为1:14 |
C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+ |
D.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 |
更新时间:2023-12-24 00:42:52
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【推荐1】常温下,已知亚磷酸()是一种二元弱酸,向0.1mol/L亚磷酸水溶液中加入固体NaOH(忽略溶液的体积变化)调节其酸碱性,测得溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。已知:,;x、z两点的坐标为x(7.3,1.3)、z(12.6,1.3),下列说法正确的是
A.表示随pOH变化的曲线是③ |
B.常温下,x点有 |
C.亚磷酸的电离平衡常数 |
D.与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为 |
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【推荐2】已知室温下, ,用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质,吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
序号 | 实验操作和现象 |
实验1 | 向10 mL 0.1 mol·L氨水中通入0.0005 mol ,测得反应后溶液 |
实验2 | 向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol ,测得反应后溶液 |
实验3 | 取“实验2”所得溶液,向其中加入过量溶液,产生白色沉淀 |
实验4 | 取“实验2”所得溶液,向其中加入至溶液 |
A.“实验1”得到的溶液中: |
B.实验2”得到的溶液中: |
C.“实验3”发生反应的离子方程式: |
D.“实验4”得到的溶液中: |
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【推荐1】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5 mol H2O参加反应,被水还原的溴原子为
A.1 mol | B.mol | C.mol | D.2 mol |
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【推荐2】废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下:
已知:。下列说法正确的是
已知:。下列说法正确的是
A.“酸溶”时用浓硝酸产生的量比用稀硝酸的少 |
B.“操作a”需用到分液漏斗 |
C.用浓盐酸和也可以溶解金 |
D.用过量Zn粉将1mol 完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5mol |
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【推荐1】做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++ 。下列有关叙述正确的是
A.发生还原反应的是H2C2O4 |
B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH- |
C.10molH+参加反应时,电子转移5mol |
D.该反应的氧化剂为KMnO4 |
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【推荐2】下列反应对应的离子方程式正确的是
A.乙酰胺与盐酸混合共热: |
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质: |
C.溶液与足量溶液反应: |
D.证明、、三者的酸性强弱: |
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