某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化合物,一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示
已知:常温下,,溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是
已知:常温下,,溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是
A.泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状,是因为铜被氧化,便于后续酸浸时铜进入溶液 |
B.流程中利用除氯,可以减少酸浸时含氯化合物的挥发 |
C.若浸出液中的浓度为,则酸浸时可调pH=5 |
D.焙烧加入的目的是使V元素转化成可溶性的钒酸盐 |
更新时间:2023-08-30 21:45:28
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【推荐1】某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2的一种或几种物质组成。现进行下图实验:
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是
A.根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1 |
B.步骤1中减少的固体一定是混合物 |
C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol |
D.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% |
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【推荐2】工业上用磷铁渣(主要含、,以及少量等杂质)制备(磷酸铁)。
已知:难溶于水,能溶于无机强酸。下列说法错误的是
已知:难溶于水,能溶于无机强酸。下列说法错误的是
A.“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积,加快浸取速率 |
B.加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度,防止生成 |
C.滤渣的主要成分是 |
D.“浸取”时发生反应的离子方程式为: |
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【推荐1】T℃下,将固体加水配成1L悬浊液,然后向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化).加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.T℃时, |
B.恰好全部转化为时,离子浓度大小关系为 |
C.要使全部转化为,至少需加入 |
D.曲线BC段内, |
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【推荐2】常温下,在,和氨水的浊液中滴加醋酸,混合物中pX[,、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是已知:。
A.①代表与pH的关系 |
B.0.1 mol⋅L中性溶液中 mol⋅L |
C.在和共同的浊液中: |
D.的平衡常数K为 |
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解题方法
【推荐3】草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料,实验室可通过如图反应制取FeC2O4:
已知室温时:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
已知室温时:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
A.室温下,0.10molL-1NaHC2O4溶液中存在:c(C2O)<c(H2C2O4) |
B.酸化、溶解后的溶液中存在:c(NH)+2c(Fe2+)>2c(SO) |
C.室温时,反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数K=40 |
D.过滤后的上层清液中:c(Fe2+)c(C2O)≥2.1×10-7 |
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【推荐1】硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,生产工艺如下图:
已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
(2)完全沉淀离子的pH:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。下列判断正确的是
已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
(2)完全沉淀离子的pH:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。下列判断正确的是
A.试剂A应该选择H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+ |
B.在蒸发结晶时,温度应该略高于60°C |
C.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸做洗液 |
D.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pH |
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【推荐2】以废料铅膏(、、、等)为原料,制备超细,实现铅循环再利用的流程如下:已知:①,。②溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线如图所示:下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B.步骤Ⅱ,若滤出的沉淀中混有,该滤液中 |
C.过程中为提高产品产率,滤液3应循环使用 |
D.精制的操作是在用碱溶解,然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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