【推荐1】在某种接近中性的含Na^＋的溶液中，可能还存在NH₄^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－6种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl₂时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是

A．NH4＋、Br－、CO32－	B．NH4＋、I－、SO32－
C．Fe2＋、I－、SO32－	D．Fe2＋、Br－、CO32－

【推荐2】某固体可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是

A．该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C．该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-

D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

【推荐3】下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作和现象	结论
A	将5mL2mol·L-1KI溶液和lmLlmol·L-1FeCl3溶液混合充分应后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	FeCl3反应完全
B	取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀	盐酸有剩余
C	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液后加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀	淀粉水解产生葡萄糖
D	两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物	B．原固体混合物中铜的质量是12.4g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol	D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol

【推荐2】往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl₃溶液的体积存在如下关系：

加入FeCl3溶液体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体质量（g）	14.8	9.20	3.20	0

下列说法不正确的是

A．x=20.6

B．加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu

C．混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16

D．加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g

【推荐3】在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，下列说法中正确的有(       )
①若a>c，则残余固体是铁和铜的混合物
②若a>c，则最终溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺
③若a>c，则最终溶液中一定没有Fe³⁺
④若a<c，则最终溶液中可能有Cu²⁺
⑤若a<c，则最终溶液中一定有Fe²⁺

A．0项

B．1项

C．2项

D．3项

【推荐1】现有Cu和Cu₂O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.2 mol/L

B．4.4mol/L

C．5.2mol/L

D．6.0mol/L

【推荐2】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

【推荐3】已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

【推荐1】称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是(　　)

A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大

B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大

C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大

D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

【推荐2】一定质量含Cu、Cu₂O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为

A．3.2mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L

【推荐3】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．X的化学式可以表示为Fe3C2

B．24.0g固体的成分为是氧化铁

C．将溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成