【推荐1】某溶液可能含有Na⁺、NH、Fe²⁺、Al³⁺、I^-、AlO、SiO、SO、CO、SO。现进行如下实验：
(1)向溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀X和气体Y，过滤；
(2)向滤液中加入过量氨水，产生白色沉淀；
(3)另取一定量原无色溶液，滴加少量溴水，溶液呈无色。
下列判断不正确的是

A．沉淀是纯净物	B．气体可以使澄清石灰水变浑浊
C．原溶液可能含NH、I-、CO、SO	D．原溶液一定含Na+、AlO、SO和SiO

【推荐2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行实验，三次实验的主要现象和数据如下：
①第一份加入溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是

A．可能存在	B．溶液中含且浓度为0.2mol/L
C．可能存在	D．、一定不存在

【推荐1】对下列实验过程的评价，正确的是：

A．X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+

B．Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42-

C．Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+

D．W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32-

【推荐2】学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。实验探究：
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na₂O₂粉末，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1

C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

【推荐3】检验试样中有无SO₄^2-的操作及结论正确的是                                                  

A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

C．滴加MgCl2溶液未产生白色沉淀，一定没有SO42-

D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

【推荐1】下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是

A．H2SO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl	B．FeCl3、NaNO3、H2SO4、KCl
C．Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3	D．Na2CO3、HCl、KCl、NaOH

【推荐2】将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验：
① 向溶液中加入过量（NH₄)₂CO₃，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；
② 向溶液甲中加入过量Ba(OH)₂，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙；
③ 向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙。
下列说法正确的是

A．该粉末中可能是Fe2(SO4)3和Al(NO3)3的混合物

B．沉淀乙和丙都是BaSO4

C．气体乙和丙分别是NH3和H2

D．气体甲可能由A13+与CO32-相互促进水解得到

【推荐3】某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO、MnO、Cl⁻、NO、CO

实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。
   
实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有_______种。
(2)气体X的电子式为_______，沉淀Z的化学式为_______。
(3)写出实验II的图示中BC段对应反应的离子方程式：_______。
(4)A点对应的固体质量为_______g。
(5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______。推算该溶液中阴离子的浓度为_______mol•L^-1。

【推荐1】二水合草酸亚铁()是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、和，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点的固体成分为

B．b→c的方程式为

C．从a→b，生成的CO、的物质的量不相等

D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了

【推荐2】用CO还原2.40g氧化铁，当固体质量变成2.28g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是

A．n(FeO)：n(Fe3O4)=1∶1	B．n(Fe2O3)：n(FeO)=2∶1
C．n(Fe2O3)：n(FeO)=1∶1	D．n(Fe2O3)：n(Fe3O4)=1∶1

【推荐3】一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数

A．20％

B．40％

C．58．6％

D．60％