【推荐1】某溶液A可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Clˉ、SO₄^2-、Iˉ、CO₃^2-、HCO₃^-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸)：

下列说法正确的是

A．溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO42-

B．白色沉淀甲一定为Mg(OH)2

C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-

D．判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色

【推荐2】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B．DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C．合金中，n(Al)=0.008mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

【推荐3】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失
③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
根据上述实验，下列推测不正确的是

A．A物质的化学式为NaOH

B．实验①中B和C混合的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．实验④中阳极电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

【推荐2】溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验：
   
下列说法正确的是

A．气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．溶液A中一定存在、、，可 能存在

C．溶液A中一定存在、、、，可能存在

D．溶液A中可能存在，且

【推荐3】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液， 再滴加稀盐酸	出现白色沉淀	原待测液中一定含有SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、淀粉溶液

C．氯水、CCl4

D．溴水、CCl4

【推荐2】下列实验方案正确且能达到实验目的是（       ）

A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质

C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D．用图4装置可以完成“喷泉实验”

【推荐3】某固体混合物X可能由Ba(OH)₂、NaOH、Na₂CO₃、KCl、K₂SO₄中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法不正确的是（       ）

A．沉淀甲中有1.97gBaCO3

B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH

D．用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl

【推荐1】某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含Fe₂O₃·xH₂O外，还可能含有FeCO₃。他们称取了10.60 g某干燥铁锈样品，粉碎后，进行了如下定量实验：①在氮气保护下充分加热，冷却后固体质量为8.56 g。②向所得固体中滴加5.00 mol·L^－1硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸30.00 mL。下列叙述正确的是(　　)

A．该铁锈中不含碳酸亚铁

B．充分加热后所得固体只有Fe3O4

C．该铁锈中Fe2O3·xH2O的x＝1

D．该铁锈中n(Fe2O3·xH2O)∶n(FeCO3)＝5∶4

【推荐2】8.34gFeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

【推荐3】实验室测定氧化物X(Fe_xO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．根据步骤I、II可判断X的组成为Fe0.8O

B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2

C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-

D．样品X中氧元素的质量分数约为27.6%