下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
选项 | a | b | c |  |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | |
D | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2017-03-22 17:49:40
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【推荐1】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeS2
SO2
H2SO4 ②SiO2
SiCl4
Si
③饱和NaCl
NaHCO3
Na2CO3
④Al
NaAlO2
AlCl3(aq) AlCl3(s)
⑤CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
①FeS2
SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl
NaHCO3Na2CO3④Al
NaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)⑤CuSO4(aq)
Cu(OH)2Cu2O| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
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【推荐2】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 |
| B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 |
| C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐 |
| D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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【推荐1】下列离子反应方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO
+OH-=CaCO3+H2O
②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO
+OH-=CaCO3+H2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
| A．①②③④⑥ | B．②③④⑥ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某溶液中只可能含有OH−、
、
、
、
、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是| A．原溶液中一定含有的阴离子是OH−、、、 |
| B．反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3 |
| C．原溶液中一定含有Na2SO4 |
| D．原溶液中含有与的物质的量之比为1∶1 |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（ ）
| 操作及现象 | 实验目的 | |
| A | 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。 | 证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 |
| B | 向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀。 | 比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度积大小 |
| C | 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| D | 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀。 | 证明C的非金属性强于Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是
| A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2 |
| B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O |
| C．NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol |
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(0.4)
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【推荐2】常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为 |
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为 |
| C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S |
D．若a为单质 ，则X可能是 |
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AlCl3
Al2O3
NaHCO3
Na2CO3
NO2
HNO3
SO3
H2SO4
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【推荐1】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：
已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为
。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02mol
③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=448
已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为
。下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02mol
③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=448
| A．①③④ | B．②③④ | C．②③⑤ | D．①②⑤ |
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【推荐2】已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：
下列说法不正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②V=224mL ③V=336mL
④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
下列说法不正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②V=224mL ③V=336mL
④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
| A．①③ | B．①③④ | C．②④⑤ | D．③④⑤ |
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