【推荐1】将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L^－1的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．反应中转移电子的物质的量为0.06 mol

【推荐2】取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L．NO₂气体和0．672 L N₂O₄的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1

B．2 ：1

C．2 ：3

D．3 ：2

【推荐3】把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为

A．1∶2

B．1∶1

C．5∶7

D．7∶5

【推荐1】做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^－+H₂C₂O₄+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+ 。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH－

C．10molH+参加反应时，电子转移5mol

D．该反应的氧化剂为KMnO4

【推荐2】11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是   

A．11:5

B．5:6

C．6:5

D．11:6

【推荐3】a mol FeS与b mol FeO投入到V L，c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①(a＋b)×63 g　 ②(a＋b)×189 g　 ③(a＋b) mol　 ④[Vc-(9a+b)/3] mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

【推荐1】下列离子方程式书写正确的是

A．将氯气通入冷的石灰乳中：

B．与稀硫酸的反应：

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：

【推荐2】用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有和】制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率

B．“氯化”中主要发生的反应为：

C．“过滤”后的滤渣中含有

D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应

【推荐3】用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势