2 . 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃是重要的化工原料，具有多种用途。
(1) Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。
(2)Na₂O₂和 NaH与水反应均产生气体，当二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数之比为___________。
(3)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为 NaNO₂，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 NaNO₂会导致血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，误食NaNO₂后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填字母)。

A．NaNO2被还原	B．维生素 C具有还原性
C．还原性：维生素 C＞Fe2+	D．NaNO2与Fe2+反应时作还原剂

3 . 高铁酸钾()在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：

(1)图中装有浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，当消耗时，理论上被氧化的HCl为___________mol。
(3)乙装置中的试剂为___________，作用是___________。
(4)写出丁装置中发生反应的离子方程式：___________。
(5)请完成并配平丙装置中的离子方程式：_______
______________________ ___________+____________________________________________ ___________
(6)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为___________。

4 . 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：

已知:①不溶于稀硫酸；
②都难溶于水。
(1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。
(2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、____________和____________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。
(3)“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应:
①配平反应Ⅰ的离子方程式: __________
反应Ⅰ：________________________________________________
②请写出反应Ⅱ的离子反应方程式：__________。
③还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子	离子浓度
	还原前	还原后
	0.10	2.50
	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成的物质的量之比为________________。
(4)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。

5 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的两种产物可能为___________。

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。将该反应化学方程式改写为离子方程式：___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列6种物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下降通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气质量比为___________。

7 . 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中，可制得该物质：（已知分子结构为。下列说法错误的是

A．属于分子晶体，中含有8mol极性键

B．中S采取杂化

C．参与上述制备反应，转移0.3mol电子

D．在上述反应中体现了还原性和碱性

8 . 氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：______、______。
(2)已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：______。
(3)已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是______（填化学式）；
(4)工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为：______。
(5)84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）。
②当标准状况下有生成时，转移电子______mol。
高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

(6)在上述反应中______（元素名称）元素被氧化，氧化剂是______（化学式）。
(7)高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：______。
(8)实验室制备胶体的离子方程式：______。

9 . 金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。
(1)在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，写出反应的化学方程式为_______。
(2)镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。

正极的电极反应式为_______，隔膜应选择_______(填“阳”或“阴”)离子膜。
(3)轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O]在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl₂，含Fe²⁺、Fe³⁺等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：

常温下，Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.9
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	11

[注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去]。
①“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是_______。
③热解时，反应的离子方程式为_______。
④操作I、Ⅱ均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_______。

10 . 一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。
①中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。
__________________________________________
该反应中的氧化产物为_______(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______。
(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______。