2 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
   
回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有_______；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO₃的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO₃)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)NaClO₂、二氧化氯(ClO₂)均为高效无毒的消毒剂。
①NaClO₂的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是Cl^-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂可将转化为Cl^-的是_________(填标号)。
A.FeSO₄ B.O₃ C.KMnO₄ D.Na₂SO₃

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S＋S b.Na₂SO₃＋S c.SO₂＋Na₂SO₄ d.Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，还原产物中Cr元素的化合价为_______。
(5)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^-1)为原料制取Cl_2.在此实验中，仪器F的作用是_______；发生装置B应选择如图三种装置中的_______(填序号)。

5 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂)为原料，生产Al₂O₃并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)“焙烧”时，为使原料快速、充分反应，可采取的措施有______(答出2条)。此工序中，FeS₂被空气中的O₂氧化，反应的化学方程式为______。加入少量CaO的目的是______。
(2)“碱浸”时，溶于NaOH溶液的物质是______(填化学式)。
(3)若在实验室进行过滤操作，使用的玻璃仪器有______。
(4)向“滤液”中通入过量CO₂时生成沉淀，该反应的离子方程式为______。沉淀经处理可获得Al₂O₃，Al₂O₃的用途有______(答出1条)。
(5)“隔绝空气焙烧”时，理论上反应消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=______。

6 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。

请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式__________、_________。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式____________________.
(3)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式____________，该反应中盐酸表现__________(填字母)。
A.酸性                  B.氧化性                  C.还原性                 D.挥发性
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列有关该反应说法不正确的是________。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1	B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性：NaClO>Cl2	D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O₂和NaCl，写出相应的化学方程式____________________。

7 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______。
(胶体)
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个。
(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。用于饮用水消毒净化的原理是_______。

10 . 高钴酸钠是一种用途广泛的化合物，实验室可通过电解与的混合溶液获得，并通过一系列反应来制备，相关化学方程式如下：；(未配平)；(未配平)。下列说法错误的是

A．钴元素位于元素周期表的d区

B．电解时阳极得到的气体可用向上排空气法收集

C．电解制备的过程中添加的可换成

D．转化为的化学方程式中和计量比为4∶7