【推荐1】“化肥也能爆炸”。阅读下面信息材料，回答相关问题。
硝酸铵可用作肥料；一定条件下会剧烈分解生成、和，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药；易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用和在中和器中完成硝酸铵的制备。
(1)上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)根据上述材料写出工业制备硝酸铵的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。
(3)上述硝酸铵爆炸发生的反应为，该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________，氧化产物为___________。
(4)某化学小组需要的溶液作为盆栽植物营养液。
①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有___________和___________。
②根据计算需用天平称取___________g硝酸铵固体。
③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制溶液的浓度___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【推荐3】NO₂是火箭燃料中常用氧化剂，NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”，氮氧化物NO_x也是大气污染物之一。
(1)实验室常用一定浓度的硝酸制取NO_x。65%的浓硝酸(密度为1.40g/cm³)的物质的量浓度是_______。配制100mL0.3mol/L的硝酸需用的定量仪器有(注明仪器规格)_________。
工业上在一定的温度和催化剂条件下可用NH₃来消除NO_x的污染，生成对环境无害的物质。
(2)写出NH₃与NO₂的化学方程式：________。除去5.52gNO₂时，氧化产物和还原产物相差______g。
清华大学有关研究表明，650～850℃时，NO_x能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，还原率在99%左右。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。
(3)在一恒温密闭容器中投入炭和NO，判断该反应达到平衡的标志是______。

A．容器内压强不再变化	B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2和CO2的物质的量之比不再变化	D．混合气体的密度不再变化

(4)与氨还原法相比，分析热碳还原法的优缺点：优点是______；缺点是______。
某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(5)图中B点v_正______v_逆。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

(6)第10min时，外界改变的条件可能是______。

A．加催化剂	B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO2的物质的量	D．升温

(7)该温度下N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=______(保留2位小数)。

【推荐2】分类法和物质转化关系在化学学习中至关重要。
Ⅰ．如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物(部分生成物略去)，其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，回答下列问题：

(1)E中的阴、阳离子个数比为___________。
(2)H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为___________。反应③中，当消耗标况下44.8L A气体时，转移电子的物质的量为___________。
(3)H与B反应的离子程式为___________。
Ⅱ．现有以下物质：① KOH 　②Cu 　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤I₂　⑥CO₂　⑦稀硫酸　⑧氯水
(4)以上物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于共价化合物的是______，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。