【推荐1】物质A有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
(1)A是___________，B是__________，C是__________，X粉末是__________。
(2)确认A中阳离子的实验方法是___________________________________________________。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________。
(4)写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________________________。
(5)若参加反应的A的质量为39 g，则消耗CO₂的体积（标准状况下）为________L，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐2】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：

请回答：
(1)A、B的化学式分别为________、________。
(2)反应①的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)写出反应②③的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硼元素的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	N	Q
原子半径/nm	0.037	0.075	0.143	0.071	0.074	0.099
主要化合价

(1)元素Z在周期表中的位置为：_______；其离子结构示意图为：_______
(2)的非金属性由强到弱为：_______(用元素符号表示)。
(3)如图为实验室制取纯净、干燥的Q单质，并验证单质性质的装置。其中D瓶装有浓硫酸，E瓶放有干燥红色布条。

①写出B中发生的离子反应方程式：_______
②C瓶中装有的试剂为：_______；E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。
③装置H中的目的是：_______。

【推荐2】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，易水解生成硼酸（H₃BO₃），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。
②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)₄]，则硼酸在水中电离方程式是____。

【推荐3】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。请回答下列问题：

(1)分离G的水溶液中G的方法____________________________________________；
(2)反应①的化学方程式为_________；从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是______；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________________；
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。
(5)C的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）_____；
(6)C的水溶液具有漂白性，SO₂也具有漂白性，二者混合_______（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）_______________________________。

【推荐1】现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，C___________，H___________。
(2)写出下列化学反应方程式：①___________，③___________。
(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：___________，___________。
(4)B可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 ___________。
(5)在实验室制取A物质的离子反应___________。

【推荐2】如图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，H为红褐色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

(1)写出①的化学方程式_________。
(2)写反应②的离子方程式_________。
(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式________。
(4)将NaOH溶液加入到E中的现象为________。
(5)写出反应⑥的化学反应方程式________。

【推荐3】某家用防疫品“84消毒液”的包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)“84”消毒液可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。
②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
(3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是______。
A．             B．                       C．
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是______。棉花团(蘸有溶液A)的作用是___________。

(5)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系。已知A、B、C、D、E都是单质，常温常压下，A是固体，其余是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在水溶液中进行。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、K_______；
(2)F可水反应的化学方程式为_______，该反应中水的作用是_______；
a.氧化剂             b.还原剂
c.既是氧化剂又是还原剂       d.既不是氧化剂又不是还原剂
(3)向盛有J溶液的试管中滴加G溶液，可以观察到的现象为_______；
(4)C通入盛有G溶液的试管中可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_______，
(5)D和E的反应在化工生产中可以用于氮的固定，对应的化学方程式为_______。

【推荐2】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)金属钠的性质活泼，应放在___________中保存。将等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气反应，反应过程中转移电子数之比为___________。
(2)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)某兴趣小组对久置于空气中的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

装置B中的溶液a为___________(填化学式)，若B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M部分变质。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，H₂O₂与BaCl₂、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO₂∙8H₂O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO₄溶液。实验证明Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成。
(5)滴入KMnO₄溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，冒出大量气泡，此反应的离子方程式为___________。

【推荐3】过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途。
Ⅰ．神舟十三号载人飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，可为宇航员供氧。
(1)写出与人体呼出气体中的酸性氧化物反应的化学方程式_______。
Ⅱ．工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠(温度180～200℃)中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300～400℃即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠。
(2)结合下图所示装置写出仪器连接顺序。

空气→_______(填导管口字母)。
(3)下列选项中的加热方式适合该实验的是_______(填字母)。

A．控温电炉(150～500℃)	B．水浴
C．酒精喷灯(1000～1200℃)	D．油浴(100～260℃)

(4)若要提高产品纯度，需在盛有熔融的钠的具支试管后添加一个装置，该装置应该是_______，其作用是_______。
(5)实验中使用钠的质量为4.600g，最终所得产品的质量为8.320g，通过仪器检测发现产品中含有少量，则该实验所得产品的产率为_______。
Ⅲ．研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应。收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
①过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：ⅰ．；ⅱ．。
②与类似，也能在催化的条件下分解生成。
依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。已知：溶液中越大，溶液pH越大。

(6)小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是_______。
(7)由上述实验得出收集到的体积小于理论计算值的原因之一是_______。