氧化还原反应有关计算习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-组卷网

23-24高一上·湖北·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算次氯酸及其性质氯气的实验室制法仪器使用与实验安全

1 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)A装置中a仪器名称是___________。仪器a中发生反应的离子方程式为___________。
(2)

为收集干燥氯气的仪器，可以选择___________(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中正确的是___________(填字母)。
a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体
b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c．

中红色布条不褪色，

中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性
d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水
(4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。检验此久置氯水中

存在的操作及现象是___________。

a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力
(5)图中仪器

内试剂在该实验中所体现的性质是___________。若反应产生了标准状况下

的氯气，则参与氧化还原的

的物质的量是___________mol。

2023-11-23更新 | 70次组卷 | 1卷引用：湖北省部分高中联考协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高三上·内蒙古呼和浩特·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

Fe3+的检验碰撞理论及活化能催化剂对化学反应速率的影响电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算催化剂与反应历程

2 . 以废旧铅蓄电池中的含铅废料(Pb、PbO₂等)和H₂SO₄为原料，在Fe²⁺催化下Pb和PbO₂反应生成PbSO₄，再与10%NaOH溶液反应制备高纯PbO，实现铅的再生利用，在此过程中涉及如下两个反应：
①

；
②……
下列有关说法错误的是

A．②的反应为：

B．在反应过程中生成

时，转移的电子数为

C．制备高纯PbO的反应为

D．用KSCN溶液可证明过程中

是否起催化作用

2023-09-02更新 | 76次组卷 | 2卷引用：内蒙古呼和浩特市2024届高三上学期第一次质量监测化学试题

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22-23高一上·上海松江·期末

填空题 | 较难(0.4) |

胶体的性质和应用氧化还原反应有关计算氯气的化学性质物质制备的探究

名校

3 . 水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)₃胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)₃胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO

能够透过半透膜：_______。
(3)ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃H₂C₂O₄H₂ SO₄

2ClO₂K₂ SO₄2CO₂2H₂O。下列说法错误的是

A．H₂C₂O₄在反应中是还原剂	B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应
C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 N_A	D．KClO₃得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl₂与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO₂的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。
(5)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO₂，ClO₂有类似 Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO₂，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。
②装置 A 中生成 NaClO₂的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO₂晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

2023-01-15更新 | 514次组卷 | 1卷引用：上海市松江二中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一下·浙江杭州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化性、还原性强弱的比较与氧化剂、还原剂有关的计算电子转移计算

解题方法

强弱规律和先后规律价态变化规律

4 . 食盐中所加的碘以碘酸钾

形式存在，已知反应：

，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的

，关于上述反应的说法不正确的是

A．反应中I^-被

氧化

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1

C．当生成3mol₂时，电子转移数目为

D．该反应可证明I^-的还原性强于I₂

2023-04-21更新 | 124次组卷 | 1卷引用：浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

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22-23高一上·天津红桥·期末

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平同主族元素性质递变规律理解及应用

解题方法

氧化还原反应的计算常见阳离子的检验

5 . I.化学兴趣小组对以下实验进行探究：
(1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式______。
II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告：
(2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移______mol电子。
(3)下列有关Fe²⁺的说法不正确的是_______(选填序号)。

A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe²⁺

B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe²⁺

C．能使酸性KMnO₄溶液紫色褪去

D．能观察到溶液颜色为浅绿色

III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe³⁺)溶液的颜色相近；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂。请完成以下实验报告：
(4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是_______(选填序号)。

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大

D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强

(5)稀溴水的颜色为_______。
(6)将Fe²⁺逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，因为Br₂与I^-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br₂与I^-作用的离子方程式_______。另将Fe²⁺逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴______溶液，溶液变为红色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(7)另取20mLFeSO₄溶液，向其中通入Cl₂。若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为______mol/L。

2023-06-07更新 | 183次组卷 | 3卷引用：天津市红桥区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一下·湖北·期中

单选题 | 较难(0.4) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性铁与强氧化性酸的反应

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

6 . 向

稀

与稀

的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是

B．该实验可以证明氧化性：

C．参加反应铁粉的总质量

D．所用混合溶液中

2023-04-15更新 | 444次组卷 | 3卷引用：湖北省鄂东南重点中学2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题

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22-23高一下·安徽·开学考试

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念与氧化剂、还原剂有关的计算电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

7 . 亚硝酸钠(

，外观极像食盐，一样有咸味)是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚硝酸(

)是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO(无色)气体和

(红棕色)气体；

是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有

，若误食亚硝酸钠会把

转换为

而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中

表现出_______性(填“氧化”或“还原”下同)，亚硝酸钠作_______剂，美蓝溶液被_______。
(2)下列有关检验工业食盐中是否混有亚硝酸钠的说法错误的是_______。
A.取样品，加碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠
B.取样品，加稀硫酸，若观察到产生红棕色气体，证明样品中含有亚硝酸钠
C.取样品，加水溶解后，向其中加入

溶液，若观察到出现白色沉淀，则证明有亚硝酸钠
(3)可用适量二氧化氯(

)处理鱼塘中过量的亚硝酸钠，

被还原为

，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若有

参与反应，则转移电子的数目是_______。
(4)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于

时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

2023-02-24更新 | 85次组卷 | 1卷引用：安徽省名校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

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22-23高一上·山东济南·期末

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化性、还原性强弱的比较配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算定量型离子方程式的书写

8 . 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
Ⅰ．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为

的消毒液。
(1)下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8g
E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
(2)某同学设计如下实验研究

的性质，能证明

有还原性的实验是_______。(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与

反应产生

促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______

(填“>”或“<”)；当有

生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ．二氧化氯(

)气体是一种常用高效的自来水消毒剂
(4)

和浓盐酸在一定温度下反应会生成

和

，该反应的离子方程式_______。
(5)将

通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

2023-01-19更新 | 200次组卷 | 1卷引用：山东省济南外国语学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一上·湖北武汉·期末

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算铵根离子的检验强电解质和弱电解质的判断盐类水解的应用

名校

9 . 回答下列问题：
(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：

阳离子	、、、
阴离子	、、、

将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题：
离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。
(2)已知某溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl^-、Br^-、I^-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：