1 . 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂
①写出反应的离子方程式：_____。
②下列收集Cl₂的正确装置是_____。
   
③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_____。
④若产生标准状况下4.48LCl₂，转移的电子数是_____，被氧化的HCl的物质的量是：_____。
(2)请设计实验证明Fe²⁺具有还原性：_____。
限选试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片。
(3)NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数)

2 . Ⅰ.铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色)、(绿色)等。
(1)铬可形成、等盐类物质，向溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是___________。
Ⅱ.铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有及少量、)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：
   
已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6
沉淀完全的pH	3.6	8

(2)滤渣A的主要成分为___________。
(3)根据如图信息，可知操作B包含蒸发结晶和___________。
   
(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为___________，该反应中若有0.5mol 被还原为，则消耗的物质的量为___________mol。
(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是___________(填字母)。
A．1.5～3.6                    B．3.6～6                    C．6～8                           D．8～9                           E．13～14
(6)通过两步反应可以实现转化为Cr，第一步反应为；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为___________。
(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是___________
   

4 . 现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。
(1)将上述物质的序号填写在表格的空白处：

分类标准	能导电的纯净物	电解质
属于该类的物质	___________	___________

(2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示：
   
[实验过程与记录］

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡	①___________(填写支持实验结论的证据)	②溶液和溶液的反应是离子反应

(3)写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________，继续滴加溶液___________。
(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。可以通过以下两种方法制备：
①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：______
__________________________________________________________________。
②干法制备高铁酸钠的化学方程式：该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成，转移电子数目为___________。

5 . Ⅰ.科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关，其关系如下图：

回答下列问题：
(1)写出反应②的化学方程式：_______。
(2)氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是_______；氨水中含10个电子的微粒有_______种。
(3)某化肥厂用制备。已知：由制的产率是90%、制的产率是80%，则制所用去的的质量占总耗质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到小数点后一位)。
(4)硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是_______(填字母)。

A．用水稀释该绿色溶液，观察颜色变化	B．用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化	D．向硝酸铜溶液中通入气体，观察颜色变化

(5)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满(不考虑反应)和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为_______

Ⅱ.有机物种类繁多，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。4个碳原子间均以单键结合的方式有4种。
(6)请根据Ⅰ的写法，在下面补充另外3种结合方式：
Ⅰ.Ⅱ._______Ⅲ._______Ⅳ._______

6 . 突如其来的新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、“84”消毒液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂，回答下列问题：
(1)工业生产漂白粉的化学方程式为___________。
(2)取一滴“84”消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明“84”消毒液具有___________性和___________性。
(3)日常生活中“84”消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl₂↑＋H₂O，该反应的氧化剂为_________，若反应中转移1.5mol电子，则生成的氯气在标准状况下体积为_________L。
(4)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：①；②___________。

9 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为_______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。通常用 _______(填名称)干燥氨气。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若向a中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。

10 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫元素价类二维图。请回答下列问题：
   
(1)已知物质是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
(2)实验室提供以下试剂：的浓溶液、的稀溶液、酸性溶液、溶液、、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________、___________(填化学式)；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。
(3)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含代数式表示，体积分数即物质的量分数)。
   
(4)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
①过程Ⅰ发生的反应为，其氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。