【推荐1】下列四个反应
①2Na+2H₂O=2NaOH＋H₂↑               ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO                      ④C+H₂O(g)CO+H₂
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作还原剂的是__________________(填序号)
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O。反应中氧化剂是____________，生成1.25mol氧化产物共转移电子_________mol。写出该反应的离子方程式_____________。

【推荐2】大气污染物主要成分是SO₂、NO₂、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是___(填化学式)。
(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收污染物SO₂，写出用氢氧化钠吸收过量SO₂的离子方程式：___。
(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO₂+N₂。
①该反应中，氧化剂是___(填化学式)，氧化产物是___(填化学式)。
②当生成2molN₂时，转移电子的物质的量是___。
(4)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH₃还原NO₂时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___。
(5)SO₂通过下列过程既能制得H₂SO₄又能制得H₂。

①可循环利用的物质是___(填化学式)。
②制得H₂SO₄的化学方程式是___。
③制得H₂的化学方程式是___。

【推荐1】回答下列问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子有_______(填离子符号)。
(2)某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、Cl^-、中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______。
(3)高铁酸钾是一种既能杀菌消海、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为(未配平)，每生成，转移的电子数为_______。
(4)自然界中Cr主要以价和价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为_______。

【推荐2】NaClO₂是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价是___________。
(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺，加入的试剂分别为___________、___________(填化学式)。
(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。
(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧
化产物为___________。

【推荐3】已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。
(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。
(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个
(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)₃(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H⁺和一种未知离子。产物为Fe³⁺、Mn²⁺和H₂O．该反应的离子方程式为________。

【推荐1】氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。
(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用___________(填名称)干燥氨气。
(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。
(4)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。
(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
   
①写出合成塔中的化学反应方程式___________。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___________。
②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用___________(填化学式)溶液吸收。

【推荐2】硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室中，常用与浓反应制取，用与稀反应制取。
(1)浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：
①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。
②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。
(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况下)，反应中消耗的的物质的量是___________(填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(3)硝酸的还原产物等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______ (填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(4)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更稀时硝酸还可以被还原为等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式___________，当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。
(5)汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的和等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。
   

A．该反应为放热反应	B．该反应为吸热反应
C．形成化学键需要吸收热量	D．反应物的总能量小于生成物的总能量

【推荐3】氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。回答下列问题：
(1)下列变化中，属于固氮的是 _______(填字母)。 
A.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮       
B.分离液态空气获得氮气
C.用NH₄Cl和熟石灰制备氨气
D.NO₂溶于水得到HNO₃
E.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
(2)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题：
①氮氧化物是空气的主要污染物，用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO₂通入氢氧化钠溶液中可得到NaNO₃和NaNO₂，写出其反应方程式：_______。 
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_______。
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极b是 _______(填“正极”或“负极”)。 
②电极b的电极反应式为_______。

【推荐1】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_____(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中的主要来源之一，检验氮肥中的实验方案是_____。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_____mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_____。

【推荐3】某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：

(1)写出的电子式及结构式___________。
(2)检验氨氮废水中含有的方法是___________。
(3)过程Ⅰ主要操作为加溶液调节pH至9充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为___________。
(4)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为___________。