1 . i.、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(3)所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
ii.具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：

(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(5)写出反应II的化学方程式_______。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)

2 . “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：

(1)C的化学式是_____，肼()可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为_____。
(2)检验A可使用_______试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式_______。
(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为(稀)，当生成11.2L(标准状况)时，转移的电子数目为_______。反应中D表现的性质为_______(填标号)。
Ａ.只有还原性       B.还原性和酸性       C.只有强氧化性       D.强氧化性和酸性
(4)一定条件下D分解产生和另一种气体，写出D分解的化学方程式_______。
(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。_______(制备路线示例：)

3 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)

(1)写出反应I的化学方程式_______。
(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H₂合成甲醇(CH₃OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H₂合成甲醇的热化学方程式：_______。
(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_______。
(4)根据合成流程，可以循环利用的是_______。
(5)(NH₄)₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______。

4 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．
（5）（NH₄）₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

5 . 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用1 mol 理论上能生产标准状况下

B．等物质的量的和，的质子数比多

C．44 g 气体和44 g 与CO的混合气体，所含C原子数均为

D．用制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为

8 . 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的π键数目为

B．含有的极性键数目为

C．由生成1mol HCHO转移电子数为

D．1mol DHA中杂化的原子数为

9 . 抗溃疡药奥美拉唑合成路线如下：

已知：的某些性质和相似，都能与发生加成。
(1)请写出A的结构简式为_______。
(2)写出符合下列条件的A的同分异构体M的结构简式：_______。
①遇氯化铁溶液显紫色
②1mol M最多能与发生取代反应产生白色沉淀
③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶1∶3∶1
(3)B→C的反应试剂及条件是_______。
(4)C→D的化学方程式是_______。
(5)D→E过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)J的分子式为，则I的结构简式是_______。
(7)E经三步反应形成F，请写出中间体1和中间体2的结构简式_______、_______。

10 . 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH₄Cl用与熟石灰反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集NH₃，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法：O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比______。
Ⅲ.NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
   
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。