2 . 回答下列问题：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为___________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为___________。

3 . 二氧化铈(CeO₂)是重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺ 能被萃取剂 TBP 萃取，而Ce³⁺ 不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂和 CeF₄物质的量之比为 3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为___________。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是___________。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂与 CeO_2(1-x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。
(6)CeO_2(1-x)中的 Ce为+3、+4 价，测定x的值可判断它们的比例。现取CeO_2(1-x)固体0.8280 g，加入足量硫酸和0.0110 mol FeSO₄·7H₂O充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。(已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄)
①x的值为___________。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的 x 值___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

4 . 尿素可作为H₂O₂的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH₂)₂·H₂O₂分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O(l)=H₂O(g) H =+44.0kJ/mol
写出CH₄与水蒸气作用生产CO₂和H₂的热化学方程式：                       。
（3）为测定产品中H₂O₂的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL.（KMnO₄溶液与尿素不反应）.
①完成并配平方程式：

②计算出产品中H₂O₂的质量分数为_____________。
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。

5 . 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH=-159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)；ΔH=a kJ·mol^-1
③2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)；ΔH=-86.98 kJ·mol^-1
则a为_______。
(2)反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) 在合成塔中进行。图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A. 0.6~0.7；B. 1~1.1；C. 1.5~1.61。生产中应选用水碳比的数值为_______(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_______。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；2HNO₂+CO(NH₂)₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O。
①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=_______(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_______%。

(4)图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_______。生产中可分离出的物质A的化学式为_______。