1 . 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH₄Cl用与熟石灰反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集NH₃，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法：O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比______。
Ⅲ.NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
   
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。

2 . 硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

(1)已知(NH₄)₂Ce(NO₃)₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH₄)₂Ce(NO₃)₆CeO₂·8OH + 8_____↑；CeO₂·8OHCeO₂+ 4H₂O↑+2O₂↑。
在空气中加热(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
(2)步骤Ⅰ中，将Ce(NO₃)₃·6H₂O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H₂O₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)₄沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)298K时，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—29。Ce(OH)₄的溶度积表达式为K_sp＝___________。
为了使溶液中Ce^4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^—5mol·L^－1，需调节pH为______以上。
(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH₄)₂Ce(NO₃)₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：

① (NH₄)₂Ce(NO₃)₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。

3 . 氢氧化铈[Ce(OH)₄]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
   
下列说法错误的是

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023

4 . 雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

(1)上述流程中循环使用的物质有_____________________。
(2)上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂ + H₂O +OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式___________。
(3)写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为（或NO转化为）的离子方程式：_____(任选其一)。
(4)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________________________________________。
(5)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是______________、____________、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。

5 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________，有较强的___________(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式___________。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式___________；
(4)C装置的作用是___________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进___________。

7 . I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分，其漂白原理用化学方程式表示为：_______。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______。
②ClO₂可将废水中的Mn^2＋氧化为MnO₂而除去，本身被还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的化学方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂＋2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

8 . I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。