2 . 回答下列问题：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为___________。
(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。若是，则被还原的元素是___________。
②生成物A的化学式是___________。
③该反应中发生氧化反应的物质是___________，理由是___________。
④若生成4个NH₃分子，转移电子数为___________。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

3 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：
   
相关金属离子［c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO₄时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，酸性条件下MnO₂氧化Fe²⁺反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂1”的目的是去Zn²⁺和Ni²⁺，“除杂2”的目的是将Mg²⁺转化为MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。
(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。
(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li₃Ni_xCo_yMn_zO₆，其中Ni、Co、Mn、O的化合价次为＋2、＋3、＋4、-2，当x=y=1时，z=_____，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：_____［某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：NaAlO₂以表示为NaO·Al₂O₃］。

4 . 当氨分子中的三个氢原子依次被其它原子或基团取代时，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N₂H₄(肼)、HN₃(叠氮化氢，溶于水称为叠氮酸)、NH₂OH(羟胺)。水合肼(N₂H₄·H₂O)是制备叠氮化钠(NaN₃)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；
②有关物质的物理性质如下表：

物质	甲醇	水合肼	亚硝酸甲酯	叠氮化钠
熔点(℃)	-97	-40	-17	275(410℃：易分解)
沸点(℃)	64.7	118.5	-12	—

回答下列问题：
I.合成水合肼。实验室合成水合肼装置如下图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH₂)₂水溶液在400C以下反应一段时间后，再迅速升温至1100℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N₂H₄•H₂O的离子方程式为_______________________。
II.制备叠氮化钠。实验室可利用下图中所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，因此可采取的措施是_______________；流程中蒸馏A溶液时，装置中旋塞K₁、K₂、K₃的开关情况是_______________________。
②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：________________________。
(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为____________________，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，干燥。
(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN₃，理论上需加入0.5mol•L的NaClO溶液_____________mL。
III.羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，可以通过下列过程得到：乙烯和N₂O₄气体混合后，光照，发生加成反应，得到化合物A。A结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同。A在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物B，同时得到CO和CO₂组成的混合气体(相对氢气密度为18)。经分析，B为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%。若将A换成CH₃CH₂NO₂进行类似的反应，也能得到B，但没有气体放出。B在液氨中即得到NH₂OH。
(5)NH₂OH具有弱碱性，可与酸反应生成盐，该盐阳离子的电子式为_______________。
(6)写出A→B的化学方程式________________________。

5 . 碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl₂过量，则会将I₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式_____________。
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________
(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl₄的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液与I₂反应，生成的I^－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I^－、IO的物质的量之比为_______。
(4)H₂O₂也能发生与Cl₂类似的反应，若先用H₂O₂将卤水中的I^－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I^－为254 mg/L的卤水1m³，理论上需20%的H₂O₂______g。

6 . 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn₂O₄)。流程如图：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，，K_sp[Mn(OH)₂]=1.6×10^-13，K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，lg2≈0.3
(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的离子方程式为_______。
(2)“精制”中加入H₂O₂的量比理论值大得多，其主要原因是______；若Mn²⁺的浓度为1.0mol•L^-1，则加MnO调节pH的范围为_______(离子浓度≤1.0×10^-6mol•L^-1时，可认为沉淀完全)。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)₂和Mn₂(OH)₂SO₄滤饼，二者均可被氧化为MnO₂，控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K₂S₂O₈来合成MnO₂，K₂S₂O₈中S元素的化合价为_______；此反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(5)“锂化”是将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。写出反应的化学方程式_______。

7 . 钯(Pd)是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛。自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、以及少量的Pd)为原料制备和Pd的工艺流程如下：
   
已知“酸浸”后的固体剩余物为、PdO(不与碱反应)。
回答下列问题：
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是_______(填化学式)。
(2)写出“除硅”反应的离子方程式：_______。
(3)“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为_______。
(4)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有生成。写出Pd和王水反应的化学方程式：_______。
(5)“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_______，氢气的浓度r=_______(结果保留两位小数)。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量)

8 . 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn₂O₄)。流程如图：

(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的离子方程式为______。
(2)滤渣II的主要成分是______；“精制”中加入H₂O₂的量比理论值大得多，其主要原因是_____。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)₂和Mn₂(OH)₂SO₄滤饼，二者均可被氧化为MnO₂，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是______(用化学方程式表示)。

(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K₂S₂O₈来合成MnO₂。K₂S₂O₈中S的化合价为价，加入K₂S₂O₈溶液合成MnO₂发生反应的离子方程式为______。
(5)“锂化”是将MnO₂和Li₂CO₃按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_____。
(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。
进行如下实验：
步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMn_xO_y)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMn_xO_y中Mn元素转化为Mn²⁺，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液20.80mL。
已知：LiMn_xO_yMn²⁺，则此成品锰酸锂LiMn_xO_y中Mn元素的平均化合价为______。

9 . 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_______(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式为_____。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身被还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；
(2)C装置的作用是________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_____。

10 . 化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色。完成下列计算：
（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68 L O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L^-1NaoH 溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为___，消耗NaOH 溶液的体积是_____。
（2）某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）①（反应中CH₄转化率为100%），CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）②（反应中CO有转化），合成工艺如下：
   
虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况。
①原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m³和1750 m³时，最后的反应剩余物中n (CO) =___，n(H₂)= ____。
②为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g) ③（反应中CH₄转化率为100%），若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a m³和3a m³，反应剩余物中V(H₂):V(CO)=3: 1。试计算充入反应器③的甲烷的体积_______。