【推荐1】Ⅰ．海水开发利用的部分过程如图所示：

(1)向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为___。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为___。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，吸收1molBr₂时，转移的电子为___mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是___。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl₂
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应.
Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(4)已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：___。
(5)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，___(填“a”或“b”)电极为电池的负极，a极的电极反应___。
(6)在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下发生反应N₂H₄(l) ⇌N₂(g)+2H₂(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N₂)=___。

【推荐2】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(假设仅为NO和NO₂的混合物)，影响生态环境。
(1)氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点_______、_______。
(2)工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NO_xN₂+H₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

盛装稀硝酸的仪器名称_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是_______。
(4)反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O可用于处理NO_2.当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为_______ mol。
(5)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
当NO_x被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO₂的物质的量有何关系_______。

【推荐3】某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________
(2)尾气处理时，可用NH₃将NO₂还原成不污染环境的气体，该反应方程式为___________
(3)用装置A制取氨气的化学方程式为___________
(4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。

A．球形干燥管装碱石灰

B．洗气瓶装浓硫酸

C．球形干燥管装氧化钙

D．球形干燥管装

(5)装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。
(6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________，若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。

【推荐1】氯气是氯元素的一种单质，化学式。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。
(1)自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为_______，试解释氯离子稳定的原因_______。
(2)常温下与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。
反应①__________________________________
i.试配平该化学方程式。_____
ii.该反应中氧化剂为_______，被还原的元素是_______，HCl体现的性质有_______，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子_______mol。
(3)实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应②
反应③
i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为_______。
ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱_______，(用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据：_______。

【推荐2】在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.       
Ⅱ.         
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ   粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ   向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ   按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
   
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
   
ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。

【推荐2】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^－和Fe³⁺，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO4∙7HO的过程如图所示
   
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) ₂溶解生成偏锌酸钠，Zn(OH) ₂溶解的离子方程式为___________________________
（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）
（4）若滤液E的pH＝4，c（Zn^2＋）＝2mol·L^-1,（Fe^3＋）＝2.6×10^-9mo·L^-l试求出Fe（OH）₃的溶度积常数________________（只写结果）
（5）已知:①Fe（OH）₃（s）⇌ Fe^3＋（aq）＋3OH^－（aq）∆H＝a kJ mol·L^-1
②H₂O(l) ⇌ H^＋（aq）＋OH^－（aq）∆H＝b kJ·mol·L^-1
若①的溶度积常数为K_sp，②的离子积常数为K_w，Fe^3＋发生水解反应的平衡常数:K＝______________（用含K_w、K_sp的代数式表示）

【推荐1】某化学兴趣小组模拟工业上以海带为原料提取碘的流程如图所示：

（1）写出操作b的名称：___。
（2）实验室只有18mol·L^-1浓硫酸，整个实验过程中需要大约100mL1.5mol·L^-1的硫酸。
请回答下列问题：
①配制过程中所需仪器有烧杯、玻璃棒、___、___、___。
②溶液配制过程中，定容的具体操作为：将蒸馏水缓缓注入到容量瓶中，直到___，再将容量瓶的塞子塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
③如果在定容的时候加蒸馏水不慎超过了刻度线，则此溶液的物质的量浓度___（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”），如果有影响，你说该怎么办？请写出具体办法：___。
（3）操作d获得的NaCl中可能含有SO₄^2-杂质，如何检验？请设计实验方案：___。
（4）下列说法正确的是___。
A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘单质
B.将I^-氧化成I₂，可用双氧水代替氯水，其反应为2I^-+H₂O₂=I₂+O₂+2H⁺
C.在操作b中不可用酒精代替CCl₄
D.操作a中使用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。
(2)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________。
(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________。
A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．蒸发皿　E．酒精灯

【推荐3】I、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________；③__________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是__________。
A.甲苯，酒精       B.四氯化碳，苯       C.汽油，乙酸       D.汽油，甘油
(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为__________；最后，晶态碘在__________里聚集。
II、实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积__________mL。
(2)配制时，其正确的操作顺序是__________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
a.BCAFED        b.BCFED        c.BCAED
(3)操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_____(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?______