1 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

2 . 为测定Cu和Cu₂O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu₂O混合粉末加入500mL 4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．混合粉末中Cu的质量分数约为37%
C．反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu

3 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₃既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为， 反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化为。“废渣1”的主要成分是______。
(2)“氧化”中使变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)“中和”后的溶液中，钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_____性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为___。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ，写出“沉钒”过程的离子方程式_________。

4 . 是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成晶体以便储运。亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②受热易分解
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是___________。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在此过程中加入的是作用_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有参与该反应时，反应转移的电子数为_________。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是___________。
(4)在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，写出该化学方程式________。
(5)写出“反应器”步骤中生成的离子方程式___________。
(6)为测定所得(摩尔质量)产品的质量分数，进行如下实验：
步骤I：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。(反应方程式为：)
步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：)
计算该产品中的质量分数_______(保留小数点后两位)。

5 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。
(2)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。
(3)“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理

7 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。
(3)方法2中，将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。
(4)步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
(5)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2=2I⁻+)。样品中NaClO₂的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。

9 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：

（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_____(任写一种方法）。
（2） 从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_____________。
（4）为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。已知：2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂， 2S₂O+I₂=2I^－+S₄O请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数(写出计算过程，结果保留4位有效数字)_______。

10 . 锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO₄可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO₄的一种工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp(FePO₄·xH₂O)＝1.0×10^－15。
②葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆
回答下列问题：
(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH＜1.9，Fe^3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是_________。
(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO₄·xH₂O表面附着的________等离子。
(3)取三组FePO₄·xH₂O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
固体失重质量分数/%	19.9	20.1	20.0

固体失重质量分数＝100%
则x＝________(精确至0.1)。
(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________。
(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO₄、CO₂和H₂O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)H₃PO₄是三元酸，如图是溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K₁的数值最接近________(填字母)。

A．10^－12.4　B．10^－1.6 C．10^－7.2 D．10^－4.2