1 . 研究表明，土壤中的被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是

A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2:1

B．在反硝化过程中，土壤pH升高

C．与反应时，每生成，转移电子数为3.75mol

D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效

2 . 将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为

A．22.1g

B．25.4g

C．33.2g

D．30.2g

3 . 高温结构陶瓷氮化硅是一种优异的无机非金属材料，可通过以下反应制备：（未配平），下列说法中错误的是

A．氮化硅的化学式为

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

C．反应生成22.4L一氧化碳（标准状况）时，消耗的的质量为30g

D．通入氮气的量不足时，产物中可能会混有硅单质

4 . 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

选项	化学反应方程式	相关说法
A		是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂
B	，	均为单质被还原的置换反应
C		每生成1mol ，则转移2个电子
D		氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

6 . 取2molFeS与2L一定浓度的硝酸反应，生成了、、NO、、和。反应后的溶液中，生成的NO、和的物质的量之比为1：1：1（溶液体积变化忽略不计），请回答：
(1)反应后溶液中的浓度为______。
(2)参加反应的FeS与的物质的量之比为______。
(3)原硝酸的浓度为______。

8 . 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是

A．V约为3.36

B．混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1

C．至少需要400mL稀硝酸

D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2g

9 . 过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．每转移个电子生成氧化产物1mol

B．22.4L含个氧原子

C．既是氧化产物又是还原产物

D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为

10 . 硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。

(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是_____________（填序号）。
.合成氨是一种重要的人工固氮方法
.该反应过程中氮元素被氧化
.合成的氨气还可以用于化肥工业
.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为，反应的化学方程式为_________。
(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是_________（填序号）。
(4)吸收装置中，发生的反应为，若用稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_________（写出计算式）。
(5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_____________。
(6)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示：

若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_________。
(7)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示。已知：Ⅰ.断裂键吸收热量，形成键放出热量
Ⅱ.
写出和反应合成的热化学方程式_____________________________。