解题方法
1 . 按要求,回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式是___________ 。
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,请用化学方程式解释原因:___________ 。
(3)由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________ 。
(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是___________。
(5)某同学在探究漂白粉溶液性质时,在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈___________ 性,并具有___________ 性。
(6)实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:,若反应中有0.5mol电子转移,被氧化HCl的物质的量为___________ 。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式是
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,请用化学方程式解释原因:
(3)由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是
(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是___________。
A.食醋 | B.食盐 | C.烧碱 | D.纯碱 |
(6)实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:,若反应中有0.5mol电子转移,被氧化HCl的物质的量为
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解题方法
2 . 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应。有关该反应,下列叙述正确的是
A.上述反应中是还原剂 |
B.每生成,转移的电子为2mol |
C.中N的化合价为-3价 |
D.若被氧化的N原子的物质的量为3mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol |
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解题方法
3 . 下列有关说法正确的是
A.中阴阳离子的个数比为1:1 |
B.体现强氧化性,可以用作呼吸面具的供氧剂 |
C.由钠在常温下与氧气反应得到 |
D.与反应,产生标准状况下,转移个电子 |
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4 . Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的,其他成分未列出)
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类,是电解质的是______ ,是非电解质的是______ 。(填序号)
(2)写出④在水中的电离方程式____________ 。
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的化学方程式:______________ 。
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼,常温下铁可以与稀硝酸发生反应,反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______ ,其中反应中显出来的性质是______ 。
(5)该反应中的氧化产物为______ ,每生成11.2L(标准状况下)的NO,转移的电子个数为______ 。
名称 | 天然气 | 白酒 | 醋酸 | 小苏打 |
主要成分 | ① | ② | ③ | ④ |
名称 | 熟石灰 | 铜线 | 加碘盐 | |
主要成分 | ⑤ | ⑥Cu | ⑦NaCl和混合 |
(2)写出④在水中的电离方程式
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的化学方程式:
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼,常温下铁可以与稀硝酸发生反应,反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为
(5)该反应中的氧化产物为
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名校
5 . 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关化学用语和相关说法均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 相关说法 |
A | 是氧化产物,既是氧化剂又是还原剂 | |
B | , | 均为单质被还原的置换反应 |
C | 每生成1mol ,则转移2个电子 | |
D | 氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 对于反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 |
B.该反应中电子转移的数目为4e- |
C.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
D.每有44gCO2与足量Na2O2反应,则固体增重56g |
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7 . 草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是___________ (写一种即可)。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为___________ 。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是:___________ (用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是___________ 。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________ 。
③从装置D中得到产品,还需经过___________ (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________ 。
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为___________ (列出含 m、c、V 的表达式)。
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为
③从装置D中得到产品,还需经过
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为
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8 . 联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A.①转化中是还原剂 | B.③转化中是氧化产物 |
C.1分子可处理1分子 | D.上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 |
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解题方法
9 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物 | B.消耗1mol还原剂微粒,转移6mol电子 |
C.被ClO-氧化成N2 | D.该反应为非氧化还原反应 |
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解题方法
10 . 生活离不开化学,家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质,括号内为厨卫用品的主要成分:①漂白粉;②NaClO;③Cl2;④Na2CO3;⑤小苏打(NaHCO3);⑥生铁;⑦甲烷。回答下列问题:
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式:___________ 。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质):是电解质的有___________ (填序号,下同),是非电解质的有___________ 。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常用的消毒药品:
84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。0.5mol过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为___________ g。
(4)实验室制Cl2的化学方程式___________ ,收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________ 。
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式:
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质):是电解质的有
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常用的消毒药品:
84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。0.5mol过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为
(4)实验室制Cl2的化学方程式
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