1 . 是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：

(1)的名称是___________，若A是一种纯净物，则A的化学式为___________。
(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是___________，反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，“还原2”反应的离子方程式为___________。

2 . 钯()是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是_______。
(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。
(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为_______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_______。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为______(保留三位有效数字)。()
(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量______，氢气的浓度______(保留小数点后两位)。(吸附容量即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度为吸附标准状况下氢气的物质的量)

4 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①(未配平)
②(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。
Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。
(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高

B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．已知尿素[CO(NH2)2]中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1，步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂

D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

6 . 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

7 . 已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是

A．若与以个数比发生反应，则

B．与的反应要在无氧条件下进行

C．若使1个完全转化为，需失去个

D．的还原性强于

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。