1 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有___________(写一条)；
(2)浸出渣主要成分为___________(填化学式)；
(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式___________；
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该步骤温度不能太高的原因是___________；
(5)“调pH”时，pH的控制范围为___________；
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO₄(s)(ag)CaCO₃(s)(aq)。已知：298K时，K_spCaCO₃2.8010^-9，K_spCaSO₄4.9010^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___________。

2 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，在这种背景下，CO₂的利用和转化成为研究重点。回答下列问题：
(1)2021年9月，我国科学家在《科学》杂志发表了二氧化碳人工合成淀粉的研究成果。合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)：

  

使用催化剂的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，达到化学平衡后再降低温度，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入x mol CO₂，y mol H₂，在催化剂存在下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。恒容条件下，当x=2，y=6，温度为T₁K时，反应起始压强为8MPa，经10min，反应达到平衡状态，CO₂的平衡转化率为50%。则T₁K时平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，0～10 min内，v(H₂)=___________。

3 . 室温下，将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当混合溶液呈中性时，

B．曲线表示与的变化关系

C．溶液中

D．的数量级为10-5

4 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c()，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

5 . 已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12.某溶液中含有Cl^-、Br^-和的浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Br-、Cl-、

B．、Br-、Cl-

C．Cl-、Br-、

D．Br-、、Cl-

6 . O₃是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO (g)+3O₃(g)N₂O₅(g)+3O₂(g) 。在某恒容密闭容器中充入一定量的O₃和NO，在不同温度下测得c(N₂O₅)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：T1>T2	B．平衡常数：K(T1)>K(T2)
C．反应速率：vb(正)>va(正)	D．高温条件下，有利于该反应自发进行

7 . 是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：

(1)的名称是___________，若A是一种纯净物，则A的化学式为___________。
(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是___________，反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，“还原2”反应的离子方程式为___________。

8 . 我国在商代或更早就掌握了冶炼铜的技术。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。
(1)基态的电子排布式为___________，从原子结构角度上解释，高温下能转化为的原因是___________。铜、铁两类原子核外电子运动状态相差___________种。
(2)四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________
(3)晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标分数为()，则原子2的分数坐标为___________；

9 . 钯()是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是_______。
(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。
(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为_______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_______。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为______(保留三位有效数字)。()
(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量______，氢气的浓度______(保留小数点后两位)。(吸附容量即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度为吸附标准状况下氢气的物质的量)