1 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

2 . 实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g·cm^-3的浓盐酸，回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(2)某化学兴趣小组进行盐酸性质的实验探究时，需要100mL 1mol·L^-1稀盐酸，则需用量筒量取___________mL的浓盐酸，量取浓盐酸所用的量筒的规格为___________(填标号)。
A．10mL       B．25mL            C．50mL          D．100mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________。
(4)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响。
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中：___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中。___________
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：___________。
④定容时俯视刻度线：___________。
⑤量取浓盐酸时仰视刻度线：___________

3 . 请根据要求填空：
(1)工业上常用Fe²⁺处理含Cr₂O的酸性废水，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)实验中常用足量的氢氧化钙溶液检验CO₂气体。请写出该反应的离子方程式：___________。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，主要发生化学反应：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在上述反应中，被还原的元素为(填元素符号)___________。
(4)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO₂。其变化可表示为：KClO₃+HCl(浓)→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O
①请完成该化学方程式并配平___________；
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。标准状况下，产生33.6L的Cl₂，则转移的电子的物质的量为___________mol。

4 . 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，固体完全溶解，溶液的物质的量浓度关系正确的是

A．丁<甲<乙=丙

B．甲=丁<乙=丙

C．甲>丁>乙>丙

D．丁<甲<乙<丙

5 . 已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出A的结构简式___________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________、___________。
(3)写出下列反应的反应类型：①___________，②___________，④___________。
(4)写出下列反应的化学方程式：②___________；④___________。

6 . 碳氧化物一直以来都是工业发展的重要组成物质，根据下列信息填空：
(1)CO₂的重整用CO₂和H₂为原料可得到CH₄燃料。
已知： ①CH₄ (g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁=＋247 kJ·mol^-1
②CH₄ (g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₂=＋205 kJ·mol^-1
则CO₂重整的热化学方程式为___________。
(2)利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H_2。
①该反应化学平衡常数表达式K=___________。
②该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内(CO₂)=___________，此时反应进行的方向是___________，依据是___________，可以判断该反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
a．体系的压强不再发生变化                         b．混合气体的密度不变
c．CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等     d．各组分的物质的量浓度不再改变

7 . 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
   
(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(4)写出下列反应的化学方程式
①气体发生装置中进行反应的化学方程式：___________；
②NaOH溶液中发生反应的化学方程式：___________。
(5)实验室用10mL 12mol/L的浓盐酸和过量二氧化锰反应制取氯气，最终得到224mL的氯气(标准状况)，计算该过程中氯气的产率(精确到0.01)___________。()

8 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K＋、CO、Cl-

B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K＋、SO、OH-

C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D．0.1 mol·L-1 H2SO4的溶液：K+、Cl-、CH3COO-、NH

9 . 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe₂O₃(s)3CO₂(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是

A．增加块状Fe2O3的量，反应速率增大

B．降低温度，反应速率减慢

C．使用催化剂，反应速率增大

D．充入CO，反应速率增大

10 . 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液