1 . 将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化，氧元素被还原	B．还原性：
C．生成转移电子	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为

2 . 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾(K₂FeO₄)、二氧化氯等。
I．制取高铁酸钾
已知：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O            
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH

③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。

(1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装有浓盐酸的仪器名称是：___________；装置A中反应的化学方程式为___________；装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________。

(2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)
II．制取二氧化氯
已知：常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O。制取装置如图所示。

(3)该反应中氧化产物是___________，当反应消耗4 mol HCl时，转移___________电子。
(4)冰水浴的作用是___________。
(5)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为___________。

3 . 广西宾阳炮龙节中使用的传统“摔炮”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式：(未配平)。下列叙述错误的是

A．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=5：6

B．白烟主要是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒P2O5和KCl

C．该反应中消耗3 mol P时，转移10mol电子

D．该反应过程中有离子键和共价键的断裂和生成

4 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标况下，3.36L氮气所含共用电子对的数目为0.45NA

B．0.2mol与水恰好完全反应转移0.4mol电子

C．1.8g的NH中含有的电子数为1NA

D．1 L 0.1 mol/L的溶液中，的物质的量为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下氨气溶于水后所得溶液中

B．标准状况下的质量为

C．与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是

D．含有电子的数目为

8 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

9 . 天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里，常用作催化剂将宇航员呼出的转化为，已知中为价，则的化合价为

A．

B．

C．

D．

10 . 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
   

A．常温下向浓HNO3投入铁片会产生大量红棕色气体

B．除去NO中少量的NO2，可以通过盛有水的洗气瓶

C．上图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

D．上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4