1 . 已知反应 为阿伏加德罗常数的值，若生成 (标况)，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为	B．的 模型为 形
C．参与反应的 含有孤电子对数为	D．生成的还原产物质量为

2 . 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
   

A．溶液中存在

B．反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为

C．在废水处理过程中，为催化剂，为氧化剂

D．反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式为

3 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是

A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1

B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况)

D．中氮元素的化合价为-1

7 . 已知氯气和溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为

A．21：5

B．1：2

C．3：1

D．2：1

8 . 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．中阴离子个数为

B．铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数为

C．与浓硫酸反应，生成个分子

D．与足量充分反应，转移的电子数为

9 . 已知CaH₂中Ca元素为＋2价，对于反应CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑，下列说法正确的是

A．CaH2中H元素为＋1价

B．H2O发生氧化反应

C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原

D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1

10 . 铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO离子的盐具有强氧化性，容易被还原成Fe^3＋，高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
回答下列有关问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋	D．亚硝酸盐是还原剂

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)则下列说法正确的是___________ (选填序号)；

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，铁元素全部被还原

C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

(3)工业上常用KClO和KOH的混合液氧化FeCl₃来制备K₂FeO₄
①实验室配制FeCl₃溶液时，为了防止FeCl₃水解需要将FeCl₃溶于浓盐酸中，再加水稀释。现需配制90mL1mol/L的FeCl₃溶液，需要用托盘天平称量___________ 克FeCl₃•6H₂O晶体。配制该溶液所需玻璃仪器有；烧杯，玻璃棒，量筒，___________；如果配制时，俯视定容，则所配溶液的浓度___________ (填偏大、偏小或无影响)
②请写出制备高铁酸钾的离子方程式：___________
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中既能杀菌消毒又能混凝净水，请简述原理___________。