解题方法
1 . 高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为
。下列说法错误的是
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是A． 中 原子的杂化轨道类型为 |
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 |
| C．依据该反应原理，可设计原电池 |
D．完全反应后，可用 溶液检验反应后的溶液中是否存在 |
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2 . 工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(
)作处理剂，反应的离子方程式为
，下列说法正确的是
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A．氧化性： |
B．每转移 电子，同时消耗 |
C．可采用如图所示装置来获得纯净的 固体 |
D．基态 的价层电子轨道表示式为 |
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3 . 多硫化钠
在碱性溶液中可被NaClO氧化为
，而NaClO被还原为NaCl，反应中
与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为
在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为| A．6 | B．5 | C．4 | D．3 |
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2024-04-05更新
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106次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题
4 . 检验加“碘”盐含“
”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：
（未配平）。下列有关说法正确的是
A． 是氧化剂 |
B． 是氧化产物 |
C．该反应中 只体现出了酸性 |
D．每生成3个 分子，转移6个电子 |
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5 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是
。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是
和
②溶液甲中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为
③X的化学式可表示为
(2)某溶液中有
四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并蒋灼烧的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______（填选项）。A． | B． | C． | D． |
(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧
可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式(4)向含有
和
的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知一开始加铁粉的反应为
）。
①a表示的是
②
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是
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解题方法
6 . 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好便混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
| A．83.3% | B．57.8% | C．88.6% | D．78.6% |
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7 . 二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯
具有强氧化性，是一种高效消毒剂。
常温下为黄绿色气体，熔点
，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸，
【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠
固体反应来制备，装置如图所示。_______ ；导气管K的作用是_______ 。
(2)下列试剂中，C中可选用的是_______ 。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c无水氯化钙
(3)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______ 。
(4)D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
【实验Ⅱ】上述实验中的溶于水可制得二氧化氯漂白液，可利用已知浓度的
来测定的浓度，现需要
的溶液，配置步骤如下：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
(5)上述实验步骤的正确顺序为_______ 。配制溶液过程中需称量
固体的质量为_______ 。
(6)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是_______（填序号）。
(7)配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度_______ （填偏大、偏小或无影响）。
具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸，【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠
固体反应来制备，装置如图所示。
(2)下列试剂中，C中可选用的是
a．碱石灰 b．浓硫酸 c无水氯化钙
(3)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是
(4)D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【实验Ⅱ】上述实验中的
溶于水可制得二氧化氯漂白液，可利用已知浓度的来测定的浓度，现需要的溶液，配置步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
(5)上述实验步骤的正确顺序为
固体的质量为(6)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是_______（填序号）。
A．查漏时，应将活塞旋转 再次检验是否漏水 |
| B．容量瓶洗涤后需要烘干后再使用 |
| C．定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平 |
| D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线 |
(7)配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度
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8 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠，化学反应方程式为：2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。
(1)ClO2中氯元素的化合价是_______ ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为_______ 。
(3)在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2.ClO2作_______ (填“氧化产物”或“还原产物”)，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2_______ g。
(1)ClO2中氯元素的化合价是
(2)若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为
(3)在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2.ClO2作
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9 . 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为
，还含有
和有机碳等。溶解度：
。
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________ 。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
。
①该反应体现出酸性关系：
___________ 
(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___________ 。
(3)
将粗磷酸中的有机碳氧化为
脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___________ 。
(4)脱硫时，
稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________ ；加入
可进一步提高硫的脱除率，原因是___________ 。
(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用
溶液滴定至终点时生成
，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中的质量分数是___________ 。(已知：摩尔质量为
)
已知：磷精矿主要成分为
，还含有和有机碳等。溶解度：。(1)上述流程中能加快反应速率的措施有
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
。①该反应体现出酸性关系：
(填“>”或“<”)。②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，
(3)
将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：(4)脱硫时，
稍过量，充分反应后仍有残留，原因是可进一步提高硫的脱除率，原因是(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用
溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中的质量分数是摩尔质量为)
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10 . 工业上以钛铁矿(
，其中Fe为＋2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图(左)所示，下列说法不正确的是
，其中Fe为＋2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图(左)所示，下列说法不正确的是 | A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀 |
B．“氯化”过程发生的反应： |
| C．理论上，每制得1molTi，需要2molMg |
| D．在高温超导领域中，钛可以合成钙钛矿，其晶胞如上图(右)所示，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有4个 |
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