【推荐1】将H₂S和O₂的混合气体中通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中，反应后可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是

A．在转化关系中化合价不变的颜色有铜、氢、氯

B．过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C．通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量

D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+

【推荐2】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

已知pH=5时，只有Fe³⁺完全沉淀，其余金属阳离子不生成氢氧化物沉淀；向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂。下列说法正确的数目是
(1)焙烧菱锌矿时有气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊
(2)滤渣①的主要成分是Fe(OH)₃、SiO₂和CaSO₄
(3)滤液①加入KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为3Fe²⁺++7H₂O3Fe(OH)₃↓+MnO₂↓+5H⁺
(4)滤液④获得硫酸锌晶体的主要操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)滤渣④与浓H₂SO₄共热反应可以释放HF并循环利用，同时得到MgSO₄和CaSO₄

A．5

B．4

C．3

D．2

【推荐3】已知氧化性：Cl₂>Fe³⁺>S，则下列说法正确的是（     ）

A．可以和S在加热条件下生成

B．可以氧化

C．在酸性溶液中，和可以大量共存

D．和相遇可发生反应:

【推荐1】下列措施一定能加快化学反应速率是：

A．增加反应物的量

B．增大压强

C．升高温度

D．增加生成物的量

【推荐2】一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法错误的是
   

A．过程Ⅰ中生成无色气体为NO

B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大

C．由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

【推荐3】用下列装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取少量并验证其性质

B．用装置乙比较锌、铜两种金属的活泼性

C．用装置丙配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．用装置丁探究催化剂对化学反应速率的影响

【推荐2】一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。则该合金的化学式可表示为（               ）
●Fe   ○Al（四条体对角线的处）

A．Fe2Al

B．FeAl

C．Fe3Al2

D．Fe2Al3

【推荐3】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

A．   在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B．   在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

C．   在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D．   该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【推荐1】“液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g中成键电子对数为

B．44g中含离域键数为

C．1mol晶体中含氢键数为

D．生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为

【推荐3】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．一个N2参与反应，转移3个电子

B．反应中，C被氧化

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂