1 . 叠氮化钠(
)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以
混合液和尿素
为原料，先制备水合肼(
，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(
，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是
)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是
| A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应 |
B．“余液”的主要成分可能是 、NaCl |
C．若“反应器2”中生成 ，则转移电子的物质的量为3mol |
| D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理 |
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解题方法
2 . 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
A． 、 与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 |
B．反应I为 |
C．反应Ⅱ中，最终生成 的物质的量为 mol |
D．反应I和Ⅱ中消耗的 的物质的量之比是3∶5 |
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3 . 工业上处理含铬(
)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：
Ⅰ．
还原法：含铬酸性废水
(含
等)
沉淀(含
等沉淀)
Ⅱ．电解法：含铬酸性废水
沉淀[含
等沉淀]
下列说法错误的是
)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：Ⅰ．
还原法：含铬酸性废水(含等)沉淀(含等沉淀)Ⅱ．电解法：含铬酸性废水
沉淀[含等沉淀]下列说法错误的是
A． 和中的S原子都采用 杂化 |
B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的发生还原反应时消耗的 的量不同 |
C．Ⅰ中参加反应的 |
D．Ⅱ中处理含 的废水转移6mol电子 |
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2024·湖南长沙·三模
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4 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2以及少量的Fe2O3等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
、VO2+存在，pH增大时VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________ 。
(2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是___________ 。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________ 。
②过程中除了有被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为___________ 。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供___________ (选填“孤对电子”或“空轨道”)。
2H++VOR(有机层)，“反萃取”应选择在___________ 环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成VO(OH)2沉淀，若经焙烧得到1molV2O5产品，则消耗空气中O2______ mol。
、VO2+存在，pH增大时VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是
(2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是
②过程中除了有
被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供
2H++VOR(有机层)，“反萃取”应选择在(5)加氨水生成VO(OH)2沉淀，若经焙烧得到1molV2O5产品，则消耗空气中O2
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5 . 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是
| A．随着沉积物深度的增加，主要做氧化剂将有机物氧化分解 |
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．反应②中 与 的反应为 |
D．红树林沉积物中 元素主要以 形式存在 |
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6 . 
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（
元素主要以
的形式存在，还含有
元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。
②
难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
回答下列问题：
(1)“
焙烧”的目的是__________________ 。
(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是__________________ （用离子方程式表示）。若用盐酸代替
和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________ 。
(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________ （填化学式）。
(5)已知
，当
恰好沉淀完全时（浓度为
），溶液中
_________ （保留3位有效数字）。
(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含
的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。电极应连接乙醇燃料电池的_________ 极（填“a”或“b”）。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：
常用作食品抗氧化剂。②
难溶于水。③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
|
|
|
|
| |
开始沉淀 | 0.3 | 2.7 | 7.2 | 7.6 | 9.6 |
完全沉淀 | 1.1 | 3.2 | 9.2 | 9.6 | 11.1 |
(1)“
焙烧”的目的是(2)“浸取”的过程中，
的主要作用是和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因(3)“滤液1”中加入
溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)已知
，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中(6)钴
的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。
电极应连接乙醇燃料电池的②电解过程中Ⅱ室溶液
变小，则离子交换膜2为
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2024·辽宁·三模
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解题方法
7 . 黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
| A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole- |
B．25℃时 ，则该温度下d的逆反应平衡常数 |
C．c发生反应的离子方程式为： |
| D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 |
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186次组卷
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3卷引用：湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
（已下线）湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题 辽宁省部分高中2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题辽宁省部分高中期中联考2023-2024学年高三下学期5月期中考试化学试题
2024·江西赣州·二模
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解题方法
8 . 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。
| A．Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同 |
B． ClO2分子中含有大π键( )，Cl原子杂化方式为sp2杂化 |
| C．“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2 |
| D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1 |
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9 . 乙二醇的生产工艺中，需使用热的
溶液(脱碳液)脱除
，脱碳液中含有的
能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：
①
；
②
。
下列说法错误的是
溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①
；②
。下列说法错误的是
| A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 |
B．反应①生成1mol  时，反应转移1mol电子 |
| C．V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性 |
| D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 |
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解题方法
10 . 乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA |
| B．23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA |
| C．常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA |
| D．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA |
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