1 . 按要求回答下列问题。
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液b．液氨c．Ba(OH)₂固体d．NaHSO₄e．Fe(OH)₃胶体f．铜g．CO₂h．盐酸
①以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
②在足量d溶液中加入少量c溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(2)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是发生反应：4Ag+O₂+2H₂S=2Ag₂S+2H₂O，当消耗了108gAg时，该反应消耗标准状况下的O₂的体积为_______。
(3)“84消毒液”是家居常用的消毒用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：

现取适量该“84清毒液”原液进行稀释，配制980mLc(NaClO)=0.05mol/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
②稀释时，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为_______mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．容量瓶未干燥直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

4 . 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO₄，产生褐色斑点，如果用草酸(H₂C₂O₄)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．方程式横线上的生成物是OH-

B．该反应的还原产物是Mn2+离子

C．标准状况下，有5.6LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5mol

D．配平离子方程式，H+的计量数是10

5 . 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴作氧化剂，下列说法不正确的是

A．在价带上被氧化	B．推测起催化作用
C．反应过程中光能转化为化学能	D．生成得

6 . 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄，含SiO₂等杂质)为主要原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)晶体，流程如图：

已知：FeCr₂O₄中Cr元素为+3价；SiO₂与Na₂CO₃高温生成可溶于水的Na₂SiO₃；CrO酸性条件下能转化为Cr₂O。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、_______。
(3)“晶体X”的化学式为______。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：2Cr₂O(橙红色)+3C₂H₅OH+16H⁺=3CH₃COOH+11H₂O+4Cr³⁺。该反应中，还原剂为_______；反应消耗1molK₂Cr₂O₇时，转移电子的数目为________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，请结合如图从下列选项中选出合理的操作并排序_______(填字母)。

a.40℃蒸发溶剂       b.90℃蒸发溶剂       c.过滤       d.冷却至室温       e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
(6)该小组用m₁kg铬铁矿(FeCr₂O₄50%)制备K₂Cr₂O₇，最终得到m₂kg，产率为______。

7 . I.铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如图。

(1)下列推断不合理的是______。

A．FeCl2和FeCl3可通过化合反应相互转化

B．Fe2+既可被氧化，也可被还原

C．FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3

D．存在Fe3+→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+的循环转化关系

(2)用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是______。
a.若无固体存在，则溶液中一定有Fe³⁺
b.若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺
c.若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体存在
d.若溶液中有Fe³⁺，则可能有Cu析出
Ⅱ.现有含少量杂质的FeCl₃•nH₂O，为测定n值进行如下实验：
①称取ag样品配成250mL溶液，加入稍过量锌粒将Fe³⁺还原为Fe²⁺，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；
(已知Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O未配平，杂质、Cl^-、Zn²⁺不参与反应)。
②另取ag样品，在脱水剂SOCl₂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl₂遇水极易反应生成气体，该过程中FeCl₃未升华)。
(3)加入稍过量的锌粒后，检验溶液中是否存在Fe³⁺的试剂为_______。
(4)若将SO₂通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式：_______。
(5)n=_______，下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与SOCl₂反应时，失水不充分

9 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则(Al³⁺)=___________mol/L。
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe₂O₃的质量为___________kg。
(4)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄∙7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线

10 . 完成下列问题。
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①上述反应中，被还原的元素是_______(填写元素符号)；氧化产物是_______(写化学式)；若反应生成(标况下)的，该反应转移电子的数目为___。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。
③请配平下列离子方程式：____。
(2)食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样()溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。

①图中B点溶液溶质的主要成分为________(填化学式)。
②图中A点所含的物质的量为_____mol。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③时发生反应的离子反应方程式为_________。
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______g。