1 . 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

2 . 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．KClO3被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1个KClO3参加反应有2个电子转移

4 . 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃ 的混合液，经测定ClO^-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

5 . 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列关于该反应的说法中正确的是

A．NaH中H的化合价为+1

B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原

C．NaH是还原剂，失去电子

D．转移1mol电子时生成22.4L(标况)H2

6 . (1)有以下6个反应(反应条件略)：
A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑ D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ F．CO₂+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_______。
(2)反应①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄ 反应②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl
请判断：H₂SO₃、HI、FeCl₂三者还原性由强到弱的顺序为_______。
(3)已知实验室制备氯气的化学方程式是：_______，氧化产物是_______，有2 mol HCl发生氧化反应时共转移_______个电子。

7 . H₂O₂作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。回答问题：
(1)H₂O₂中氧元素的化合价为________价。
(2)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂ 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是______。
(3)纯H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH₂O₂，理论上生成标准状况的O₂_____L，转移电子______mol。
(4)漂白粉也具有杀菌、消毒的作用，漂白粉的有效成分是_________。

8 . 已知氧化还原反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，下列有关说法正确的是

A．O2是还原产物	B．每生成1molO2，转移电子数目4NA
C．H2O是还原剂	D．Na2O2可做为呼吸面具中氧气的来源

9 . 3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。
（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

10 . 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为__，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为___mol；
（2）电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____；
（3）溶液中Cu²⁺的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓ +I₃^-     ②I₃^-+2S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+ 3I^-
反应①中的还原剂为____，现取10.00mL含Cu²⁺的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL，此溶液中Cu²⁺的浓度为__mol/L。