2 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO^-+Fe³⁺+XFeO+Cl^-+H₂O，下列判断正确的是

A．X为H+	B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．反应中ClO-被氧化	D．FeO是还原产物

3 . 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B．当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化)

C．该转化过程的实质是NO被氧化

D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变

4 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

5 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)

C．c点的总反应离子方程式为

D．d点溶液中阴离子的个数为

6 . 某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．发生还原反应

B．该反应中为氧化产物

C．反应后溶液的碱性减弱

D．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子

7 . 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。

已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C 中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式___________。
(5)为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(6)装置G的作用是吸收氯气，查阅资料可知，氯气与NaOH溶液能发生如下反应：，(未配平)。实验结束后测得G溶液中数目为8a，则上述两个反应共转移电子数为___________；若还测得溶液中的数目为a，则溶液中的数目为___________。

8 . 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂()，其颗粒直径在1nm～100nm之间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．该种复合光催化剂是胶体

B．两个阶段的总反应：

C．阶段Ⅰ的反应中，是还原产物，是氧化产物

D．阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个，转移4个

9 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

10 . 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4