1 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

2 . I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO、CO、C1^-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO_3。
(1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为___________。
Ⅱ.完成下列问题
(4)某溶液中含有较大量的Cl^-、CO、OH^-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(5)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(6)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

3 . 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。
(1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数之比为___________；写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________，该反应中生成一个O₂时，转移的___________个电子。
(2)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。_______
___________MnO+___________Na₂O₂+___________=___________Mn²⁺+___________Na⁺+___________+___________
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(5)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为NaNO₂，NaNO₂易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知NaNO₂能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。
②根据上述反应鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。
A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋

4 . 将一定量的Cl₂通入含2a个NaOH的溶液中，加热少许时间后恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存体系(不考虑Cl₂与水反应)，下列说法错误的是

A．参加反应的Cl2为a个

B．NaClO和NaClO3是氧化产物

C．反应中转移的电子数可能为1.5a

D．反应后的溶液中Cl-、ClO-、ClO个数比可能为5∶1∶2

5 . 为了食品安全，我国禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂，其化学性质与Na₂O₂相似。下列关于CaO₂的叙述错误的是

A．CaO2不是碱性氧化物

B．不能用NaHCO3溶液鉴别CaO2和Na2O2

C．CaO2中阴阳离子的个数相等

D．CaO2和水反应时，每产生1个O2转移2个电子

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

7 . 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是

A．溶液中存在

B．反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为

C．在废水处理过程中，为催化剂，为氧化剂

D．反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式为

8 . 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是

A．反应中，既是氧化剂又是还原剂

B．中，是氧化剂，KOH是还原剂

C．中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：14

D．中，是氧化剂，是还原剂

9 . 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是

A．过程I的反应中还原产物是FeO

B．过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1

C．该方法制，具有成本低、产物易分离等优点

D．过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子