铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以存在,在碱性介质中以存在。
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为_______ (填化学式)。
(2)“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为_______ (填化学式)。
(3)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以和的形式沉淀,该步需要控制溶液的的原因为_______ 。
(4)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到沉淀,在时溶解为的离子方程式为_______ 。
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ;的性质与相似,写出与溶液反应的离子方程式_______ 。
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以存在,在碱性介质中以存在。
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为
(2)“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为
(3)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以和的形式沉淀,该步需要控制溶液的的原因为
(4)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到沉淀,在时溶解为的离子方程式为
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
更新时间:2024-02-02 10:48:26
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解答题-实验探究题
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【推荐1】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)ClO2发生器中反应的离子方程式为___________ 。
(2)通入空气的作用可能是___________ 。
(3)吸收塔内发生反应的离子方程式为___________ 。吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是___________ 。
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________ (填序号)。
A.蒸发浓缩B.蒸馏C.过滤D.灼烧E.冷却结晶
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)ClO2发生器中反应的离子方程式为
(2)通入空气的作用可能是
(3)吸收塔内发生反应的离子方程式为
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是
A.蒸发浓缩B.蒸馏C.过滤D.灼烧E.冷却结晶
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3,还含少量PbO、CuO)为原料制备ZnO和BiOCl的工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“浸取”时,为避免瓦斯泥在反应器的底部沉淀、结块,可采取的措施为_____ 。
(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)“过程II”产生的NH3可在流程的_____ 步骤中循环使用。
(4)“酸盐浸提”时,为使铋充分浸出,可将适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为:
i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O;
ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S;
iii.____ 。
②“滤渣2”的主要成分除S外还有____ (填化学式)。
(5)已知“水解”时,生成BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0;溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
①结合上述信息分析,“水解”时加入适量Zn粉的目的是____ 。
②“水解”后的“系列操作”为____ 。
(6)取mg活性氧化锌样品溶于盐酸,再配成待测液,加入3~4滴指示剂,再加入适量六亚甲基四胺,用amol•L-1的EDTA标准液进行滴定,消耗标准液VmL。样品中氧化锌的质量分数为____ (用代数式表示)。
已知:1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1mol•L-1]相当于0.08139g氧化锌。
(1)“浸取”时,为避免瓦斯泥在反应器的底部沉淀、结块,可采取的措施为
(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为
(3)“过程II”产生的NH3可在流程的
(4)“酸盐浸提”时,为使铋充分浸出,可将适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为:
i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O;
ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S;
iii.
②“滤渣2”的主要成分除S外还有
(5)已知“水解”时,生成BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0;溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
开始沉淀时的pH | 7.0 | 1.9 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 9.0 | 3.2 | 8.0 |
②“水解”后的“系列操作”为
(6)取mg活性氧化锌样品溶于盐酸,再配成待测液,加入3~4滴指示剂,再加入适量六亚甲基四胺,用amol•L-1的EDTA标准液进行滴定,消耗标准液VmL。样品中氧化锌的质量分数为
已知:1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1mol•L-1]相当于0.08139g氧化锌。
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解答题-工业流程题
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【推荐3】生物浸出是指用细菌(微生物)从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。
已知:①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌,培养后能提供。
②控制适宜的温度和溶液酸碱度,可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。
③氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图:
Ⅰ.用氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
(1)反应1的离子方程式是_______ 。
(2)反应2中有S单质生成,离子方程式是_______ 。
(3)实验表明,温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低,原因可能是_______ 。
Ⅱ.氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂()与上述浸出机理相似,发生的反应是:
ⅰ.上图中的反应1
ⅱ.反应3:
(4)已知中Li为价,则Co(钴)元素的化合价是_______ 。
(5)在酸性环境中,浸出的总反应的离子方程式是_______ 。
(6)研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时,对钴浸出率有影响,实验研究的作用。取粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中,分别加入不同浓度时的溶液,钴浸出率随时间变化曲线如图:
①由图和其他实验可知,能催化浸出,图1中的证据是_______ 。
②是反应3()的催化剂,催化过程可表示为:
反应4:;
反应5:……
反应5的离子方程式是_______ 。
已知:①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌,培养后能提供。
②控制适宜的温度和溶液酸碱度,可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。
③氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图:
Ⅰ.用氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
(1)反应1的离子方程式是
(2)反应2中有S单质生成,离子方程式是
(3)实验表明,温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低,原因可能是
Ⅱ.氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂()与上述浸出机理相似,发生的反应是:
ⅰ.上图中的反应1
ⅱ.反应3:
(4)已知中Li为价,则Co(钴)元素的化合价是
(5)在酸性环境中,浸出的总反应的离子方程式是
(6)研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时,对钴浸出率有影响,实验研究的作用。取粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中,分别加入不同浓度时的溶液,钴浸出率随时间变化曲线如图:
①由图和其他实验可知,能催化浸出,图1中的证据是
②是反应3()的催化剂,催化过程可表示为:
反应4:;
反应5:……
反应5的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。装置分析:
(1)装置①中反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置②中的试剂是___________ (填序号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓H2SO4
(3)装置③中的试剂是___________ ;①盛放盐酸的仪器名称___________ ;⑥的仪器名称___________
实验过程:
步骤1:打开弹簧夹K2关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________ 。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________ 。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________ 。
实验反思:
(6)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________ 。
(1)装置①中反应的离子方程式是
(2)装置②中的试剂是
a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓H2SO4
(3)装置③中的试剂是
实验过程:
步骤1:打开弹簧夹K2关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是
实验反思:
(6)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】利用题图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题:
(1)甲在高温下与水蒸气反应,若产生的H2在标准状况下的体积为22.4L,则参加反应的甲的质量为________ g。检验某黑色固体是否含有乙时,先取少量固体溶于适量盐酸,滴加________ 溶液,溶液不变红色,再滴加几滴氯水,溶液变红,则可初步判断含有乙。
(2)K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从化合价的角度分析是K2FeO4具有________ 性。用己(FeCl3)与KClO在强碱性条件下制K2FeO4时反应的化学方程式为:己+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(方程式未配平)。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁,丙转化为丁的化学方程式为:______ 。
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁,取一定量己和戊的混合物样品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成两份,在第一份溶液中加入0.5mol/L氯化钡溶液220mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。若在第一份溶液完全反应后过滤所得滤液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤、空气中充分灼烧最后残渣的质量是________ g。
(1)甲在高温下与水蒸气反应,若产生的H2在标准状况下的体积为22.4L,则参加反应的甲的质量为
(2)K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从化合价的角度分析是K2FeO4具有
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁,丙转化为丁的化学方程式为:
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁,取一定量己和戊的混合物样品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成两份,在第一份溶液中加入0.5mol/L氯化钡溶液220mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。若在第一份溶液完全反应后过滤所得滤液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤、空气中充分灼烧最后残渣的质量是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中C为红棕色气体;H和I是两种常见的金属单质;过量I与 D溶液反应生成A。
请填写下列空白:
(1)H元素在周期表中的位置是________ ;写出①的离子反应方程式:_________ ;检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________ 。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(3)SCR技术处理机动车尾气时,在催化条件下利用氨气与C反应,生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________ 。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应,可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________ mol电子。
请填写下列空白:
(1)H元素在周期表中的位置是
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)SCR技术处理机动车尾气时,在催化条件下利用氨气与C反应,生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应,可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移
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【推荐1】某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣,该废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜和制备复合镍锌铁氧体|(NiZnFe4O8)的流程如下:
已知:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为_______ 。
(2)滤渣1的主要成分为_______ 。
(3)反应Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的pH,则调节 pH的范围是_______ ;写出反应Ⅱ生成沉淀的离子方程式:_______ 。
(4)滤液中含有的阳离子是_______ 。
(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式:_______ ,每转移2.408×1024个电子,生成单质硫的质量是_______ g。
已知:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
Mg2+ | 10.4 | 12.4 |
Fe3+ | 2.3 | 4.1 |
(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为
(2)滤渣1的主要成分为
(3)反应Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的pH,则调节 pH的范围是
(4)滤液中含有的阳离子是
(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为84%。回收镁的工艺流程如图:
资料:金属阳离子沉淀的pH如表所示
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“调pH”前滤液I的pH_______ 7(填“>”或“<”)。
(3)根据资料中数据,推断A处物质应该为_______ (填化学式);滤液Ⅲ中可回收的主要物质_______ (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m g,理论上可生产Mg(OH)2的质量为_______ g。
资料:金属阳离子沉淀的pH如表所示
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
完全沉淀的pH | 3.2 | 4.7 | 11.0 |
(2)“调pH”前滤液I的pH
(3)根据资料中数据,推断A处物质应该为
(4)已知固体废料质量为m g,理论上可生产Mg(OH)2的质量为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】过氧化钙()微溶于水,碱性条件下较稳定,可作为医用防腐剂和消毒剂,也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图:(1)步骤I需要量取盐酸,所用的仪器是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式___________ ,步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率,其原因有(回答两点)___________ 。
(4)准确称取产品配成溶液。取溶液,加入醋酸溶液和2-3滴溶液,用标准溶液滴定至浅红色,半分钟不褪色;平行测定3次,消耗标准溶液的平均值为。
①溶液的作用是___________ 。
②的纯度为___________ 。
A.量筒 | B.量筒 |
C.碱式滴定管 | D.烧杯 |
(2)下列说法正确的是___________。
A.步骤I中应使用过量的盐酸,以提高碳酸钙的利用率 |
B.步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率 |
C.步骤Ⅲ中的混合操作,应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 |
D.步骤V中可用冰水洗涤 |
(3)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式
(4)准确称取产品配成溶液。取溶液,加入醋酸溶液和2-3滴溶液,用标准溶液滴定至浅红色,半分钟不褪色;平行测定3次,消耗标准溶液的平均值为。
①溶液的作用是
②的纯度为
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【推荐1】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
(1)炉气中的有害气体成分是__________ (填化学式),Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为____________________ ,并写出H2O2的电子式:__________ ;当试剂X是__________ 时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________ 。
(4)操作X包括__________ 、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是_________ 。
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:____________________________________ 。
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是
(4)操作X包括
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:
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【推荐2】三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是一种重要的光敏材料和有机催化剂。某化学兴趣小组设计如下实验对进行探究。
请回答下列问题:
I.的制备
主要试剂为、溶液、饱和溶液、饱和溶液、溶液、乙醇。经过下列三步合成:
沉淀:
氧化配位:(过量)(未配平)
酸溶配位:(未配平)
(1)配平“酸溶配位”中制备反应的化学方程式:_____ 。
(2)制备过程中乙醇的作用是_____ 。分离出晶体时需减压抽滤,装置如图所示,抽滤的优点是_____ ;抽滤完毕需进行下列操作,从实验安全角度考虑,你认为接下来最合理的第一步操作为_____ (填标号)。
①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管
Ⅱ.探究热分解的气体产物组成
(3)某研究小组将在一定条件下加热分解,利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有和。
①按气流从左到右的方向,合理的装置连接顺序为_____ 。
_____→_____→D→B→_____→D→E(填装置标号,装置可重复使用)。
②当观察到第一个D装置中出现浑浊现象时,确认气体产物中含有_____ (填化学式);当观察到A装置中有红色固体物质生成且_____ 时,确认气体产物中含有CO。
Ⅲ.阴离子所带电荷数目的测定
(4)测定晶体中阴离子所带电荷数目可以利用离子交换法,步骤如下:
步骤1:准确称取一定质量晶体,完全溶解于一定量水中。
步骤2:使溶液通过阴离子交换柱,并用蒸馏水冲洗交换柱,收集所有过柱液体。{已知离子交换反应:}
步骤3:以甲基橙为指示剂,用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。
①滴定终点的现象为_____ 。
②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱,则对测得阴离子所带电荷数目的影响是_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
请回答下列问题:
I.的制备
主要试剂为、溶液、饱和溶液、饱和溶液、溶液、乙醇。经过下列三步合成:
沉淀:
氧化配位:(过量)(未配平)
酸溶配位:(未配平)
(1)配平“酸溶配位”中制备反应的化学方程式:
(2)制备过程中乙醇的作用是
①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管
Ⅱ.探究热分解的气体产物组成
(3)某研究小组将在一定条件下加热分解,利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有和。
①按气流从左到右的方向,合理的装置连接顺序为
_____→_____→D→B→_____→D→E(填装置标号,装置可重复使用)。
②当观察到第一个D装置中出现浑浊现象时,确认气体产物中含有
Ⅲ.阴离子所带电荷数目的测定
(4)测定晶体中阴离子所带电荷数目可以利用离子交换法,步骤如下:
步骤1:准确称取一定质量晶体,完全溶解于一定量水中。
步骤2:使溶液通过阴离子交换柱,并用蒸馏水冲洗交换柱,收集所有过柱液体。{已知离子交换反应:}
步骤3:以甲基橙为指示剂,用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。
①滴定终点的现象为
②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱,则对测得阴离子所带电荷数目的影响是
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【推荐3】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3杂质)为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下:
(1)流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________ (填化学式)。
(2)“碳化”时发生反应的离子方程式为________________ ,该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________ 。
(3)工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠,原理如下图所示:
①电解过程中,加入氯化钙的目的是________________ 。
②石墨电极发生的电极反应方程式为________________ 。
③电解得到的Na中约含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法为________________ 。
已知部分物质的熔沸点如下表:
(1)流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和
(2)“碳化”时发生反应的离子方程式为
(3)工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠,原理如下图所示:
①电解过程中,加入氯化钙的目的是
②石墨电极发生的电极反应方程式为
③电解得到的Na中约含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法为
已知部分物质的熔沸点如下表:
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