1 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用的仪器如下：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)连接上述装置的正确顺序是：
_______ 
。
(3)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______ ；若收集到的氯气的质量为7.1g，则被氧化的
的质量是_______ 。
(4)饱和食盐水的作用为_______ 。
(5)将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，现象为_______ 。
(6)常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气，且锰元素在反应中全部转化为
，反应的化学方程式为_______ 。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)连接上述装置的正确顺序是：
。(3)气体发生装置中进行的反应化学方程式是
的质量是(4)饱和食盐水的作用为
(5)将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，现象为
(6)常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气，且锰元素在反应中全部转化为
，反应的化学方程式为
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2024高三下·全国·专题练习
2 . 二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
①ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I－不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I2＋2
＝
＋2I－)取样品0.6000g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_______ (填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00mL，经计算该试样中NaClO2·3H2O的百分含量为_______ (结果保留3位有效数字)。
①ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I－不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I2＋2
＝＋2I－)取样品0.6000g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，当出现
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3 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：
(1)E→F反应的化学方程式是________ ；反应过程的现象为_________ ；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________ 。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)
(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________ 。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________ 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________ 。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____ 。
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为
2
消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为___________ 。(用质量分数表示)
(1)E→F反应的化学方程式是
(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
| 操作 | 现象 |
| 取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为
2消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为
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解题方法
4 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。
请回答下列问题：
I．氯气的制备(装置如图所示)
(1)制取氯气的化学方程式为___________ 。
II．漂白粉的制备(装置如图所示)
查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；②
。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)多孔球泡的作用是___________ ，使用冰水浴的目的是___________ 。
(4)测定装置C中
物质的量浓度的方法如下：
取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：
。用0.1000 mol⋅L
标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为___________ 达到滴定终点，此时消耗溶液的体积为20.00 mL(已知：
)。该漂白粉溶液中的物质的量浓度为___________ mol·L(保留2位小数)。
请回答下列问题：
I．氯气的制备(装置如图所示)
(1)制取氯气的化学方程式为
II．漂白粉的制备(装置如图所示)
查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；②
。(2)装置C中发生反应的化学方程式为
(3)多孔球泡的作用是
(4)测定装置C中
物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：
。用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为溶液的体积为20.00 mL(已知：)。该漂白粉溶液中的物质的量浓度为(保留2位小数)。
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5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备
和NaClO，并探究其氧化还原性质。
已知：温度会影响
与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________ ，装置a的作用是___________ 。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________ 。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________ 。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________ ，___________ ，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。
因此，的氧化能力___________ (填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：
。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________ 。(计算结果保留两位小数)
和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知：温度会影响
与碱反应氧化产物的价态。回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是
(2)写出b中试管内反应的化学方程式
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，
晶体。(5)设计实验探究
和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。| 实验操作 | 现象 | |
| Ⅰ | 取  溶液，振荡。 | 无明显变化 |
| Ⅱ | 取 溶液于2号试管中， | 出现红褐色沉淀 |
的氧化能力(6)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为
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6 . 实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质，装置如图所示。回答下列问题：
(1)白磷呈正四面体形结构(如图)，
含_____ 
共价键；实验室中少量
保存在________ 。
(2)仪器
的名称是_________ ，仪器在使用前应该先_________ 。
(3)已知和浓硝酸反应生成
和
，经检测产物中
和的物质的量之比为
，该反应的化学方程式为_______ 。
(4)
装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子为
，写出装置中发生反应的离子方程式：________ 。
(5)不能与
溶液反应，利用
装置吸收尾气中的时，需要同时通入某种模拟空气
。若恰好完全被吸收，且氧化产物只有
，则同温同压下，
______ 。(设该模拟空气中氧气的体积分数为
)
(6)探究
装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想：
猜想1：存在
(棕黄色)；
猜想2：生成了
。
针对猜想2设计实验：_________ (写出步骤、现象)，猜想2成立。
(1)白磷呈正四面体形结构(如图)，
含共价键；实验室中少量保存在(2)仪器
的名称是在使用前应该先(3)已知
和浓硝酸反应生成和，经检测产物中和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为(4)
装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子为，写出装置中发生反应的离子方程式：(5)
不能与溶液反应，利用装置吸收尾气中的时，需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收，且氧化产物只有，则同温同压下，)(6)探究
装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想：猜想1：存在
(棕黄色)；猜想2：生成了
。针对猜想2设计实验：
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7 . 
具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用氧化
制备，并进行相关实验。
已知：①溶液呈绿色。
②不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。
③在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
回答下列问题：
(1)请从
中选择合适的装置制备，并按顺序连接
________ （填字母）。
(2)恒压滴液漏斗中
的作用是________ ，装置
中制备的化学方程式为________ 。
(3)向装置
中通入，一段时间后用玻璃棒蘸取中溶液点在滤纸上，________ （填现象），说明反应完全，可停止通入。
(4)和
的溶解度曲线如图所示。将中混合物过滤得到滤液，然后经________ 、洗涤、干燥等一系列操作获得晶体。
(5)某
样品中可能含有杂质
，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取
样品于锥形瓶中，加入稀
进行溶解，水浴加热至
，用
的溶液趁热滴定，消耗溶液
。
Ⅱ．向上述Ⅰ滴定后溶液中加入适量还原剂将完全还原为
、加入稀酸化后，在继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液
。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液
，需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外、容量瓶、还需________ 。
②步骤Ⅰ中、氧化
的离子方程式为________ 。
③样品中所含
的质量分数表达式为________ 。
具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用氧化制备，并进行相关实验。已知：①
溶液呈绿色。②不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。
③
在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。回答下列问题：
(1)请从
中选择合适的装置制备，并按顺序连接(2)恒压滴液漏斗中
的作用是中制备的化学方程式为(3)向装置
中通入，一段时间后用玻璃棒蘸取中溶液点在滤纸上，。(4)
和的溶解度曲线如图所示。将中混合物过滤得到滤液，然后经晶体。(5)某
样品中可能含有杂质，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．取
样品于锥形瓶中，加入稀进行溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定，消耗溶液。Ⅱ．向上述Ⅰ滴定后溶液中加入适量还原剂将
完全还原为、加入稀酸化后，在继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的
溶液，需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外、容量瓶、还需②步骤Ⅰ中、
氧化的离子方程式为③样品中所含
的质量分数表达式为
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解题方法
8 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl2O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如图装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl2和O2。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______ ，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B的作用为_______ ，有同学建议将装置D中的仪器乙换为棕色瓶，原因是______ 。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
②恰好反应时的现象为_______ 。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为
(2)装置C中的仪器甲的名称为
(3)装置B的作用为
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②恰好反应时的现象为
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为
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解题方法
9 . 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：
Ⅰ．制备氨气并探究氨水的酸碱性
(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______ ，制取气体的发生装置应选用装置_______ (填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为_______ (按气流方向填写，部分装置可重复使用)。
(2)装置E的作用是_______ ，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为_______ ，氨水呈_______ (填“酸”或“碱”)性。
Ⅱ．探究氨气的还原性
小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、
、，还有可能生成。
(3)经查阅资料知
在某催化剂作用下生成
的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)该小组选用
作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物
，的来源可能是_______ ，其后续的变化是_______ 。
Ⅰ．制备氨气并探究氨水的酸碱性
(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为
(2)装置E的作用是
Ⅱ．探究氨气的还原性
小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、
、，还有可能生成。(3)经查阅资料知
在某催化剂作用下生成的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)该小组选用
作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物，的来源可能是
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解题方法
10 . Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______ 。
Ⅱ．高铁酸钾(
)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和
胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：
，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______ 。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化
溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题：
①装置A中与盐酸反应生成
和，其化学方程式为
。
a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______ 。
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______ 。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____ 。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成
。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______ 。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中
(N代表微粒个数)，则
_______ 。
⑤装置D的作用是_______ 。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________ 。
可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：| 实验方案 | 实验现象 |
取适量 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将
转化为”的结论？请说明理由：Ⅱ．高铁酸钾(
)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：
，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化
溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。回答下列问题：
①装置A中
与盐酸反应生成和，其化学方程式为。a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？
②将制备的
通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为③
和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是④若实验制得的次氯酸钾溶液中
(N代表微粒个数)，则⑤装置D的作用是
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将
转化为，写出反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
