1 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化产物为_______。
(2)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下，可以和发生如下反应：__________________________________________。配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。已知：①还原性；②KSCN溶液可用于检验的存在，溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_______。

A．	B．
C．	D．

(6)2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为_______(填序号)。

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③浓硫酸   ④碱石灰   ⑤无水

2 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾，是浅蓝绿色单斜晶体，溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。
回答下列问题：

(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉，其目的是___________，通过做实验发现，用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是___________。
(2)获取氧化铁过程中，向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液，控制小于6，经过滤、洗涤、干燥获取纯净的，在空气中煅烧时，需要采用逆流式投料，增大接触面积，加快反应速率同时使充分反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。请写出一种用途是___________。查阅资料知，在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________。

(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置中长玻璃管伸到的位置是___________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是___________。

3 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)氯离子结构示意图是___________。
(2)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，其中，被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为___________。
(3)制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________。
A净化B．收集C．尾气处理
(5)1867年，英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________，并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________。
(6)已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行，理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。

①已知，上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：___________。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________(填序号)。
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)       b、无水氯化钙       c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。理由是___________。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________。写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。
⑤若电解饱和食盐水时有被电解，理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________？(写出根据化学方程式计算的过程)

4 . Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
①装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为。
a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数)，则_______。
⑤装置D的作用是_______。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________。

5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

6 . 实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质，装置如图所示。回答下列问题：

(1)白磷呈正四面体形结构(如图)，含_____共价键；实验室中少量保存在________。

(2)仪器的名称是_________，仪器在使用前应该先_________。
(3)已知和浓硝酸反应生成和，经检测产物中和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子为，写出装置中发生反应的离子方程式：________。
(5)不能与溶液反应，利用装置吸收尾气中的时，需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收，且氧化产物只有，则同温同压下，______。(设该模拟空气中氧气的体积分数为)
(6)探究装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想：
猜想1：存在(棕黄色)；
猜想2：生成了。
针对猜想2设计实验：_________(写出步骤、现象)，猜想2成立。

7 . 实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品：
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
(1)装置a中反应的离子方程式为___________；装置b中的试剂为___________；
装置d中反应的化学方程式为___________。
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是___________。
(3)现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应；
（已知未配平，杂质、、不参与反应）。
②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；__________，下列情况会导致测量值偏小的是____________（填标号）。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时，失水不充分

8 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)E→F反应的化学方程式是________；反应过程的现象为_________；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)

(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L^－1 G溶液，5% H₂O₂溶液

操作	现象
取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

①上述实验中H₂O₂溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H₂O₂溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：________。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)。在碱性条件下，用Fe(OH)₃和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____。
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液去测定生成的I₂的含量，原理为₂消耗20.00mLNa₂S₂O₃，则该矿石中铁元素的含量为___________。(用质量分数表示)

9 . 某小组同学利用如图装置制备并探究其性质。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______；装置B可贮存多余的气体，则B中所盛装的液体是_______。
(2)装置C的作用是证明无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填标号)。
a．干燥的石蕊试纸       b．湿润的石蕊试纸       c．碱石灰       d．氯化钙
(3)实验发现装置E中溶液显浅棕色。查阅资料：，在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝：可被氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可被氧化成(无色)。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验：

操作		现象
a	取E中的溶液1，滴入1滴碘水	溶液变蓝
	取E中的溶液1，滴入1滴淀粉	溶液没有明显变化
b	将溶于溶液，取该溶液1，滴入1滴淀粉；持续通入	溶液先变蓝；通入后蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。

①操作a的实验目的是_______；由实验可知，E中溶液显浅棕色可能的原因是_______。
②实验证明与反应的最终产物是，其离子方程式为_______。
(4)室温下测得装置F的溶液中，、与反应时间t的关系如图。

a点的溶液中，除、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是_______；用离子方程式说明时间内，逐渐减小的原因_______。

10 . 铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：。
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是___________(写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为___________。
(2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为___________。
(3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为___________。
(4)和的燃烧热分别为、，已知 ；则的___________。
(5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

实验序号	装置示意图	实验现象
i		阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
ii		阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素

①实验i中气体减少的原因是___________。
②实验i中，推测产生，可能发生的反应有、___________。
③随着阴极析出，实验ii中平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是___________。