1 . Ⅰ.次磷酸()常用于化学镀银，反应为：。请回答下列问题：
(1)中，P元素的化合价为___________；该反应中，氧化产物是___________。
(2)配平该离子方程式：___________。
(3)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)若该反应消耗，则镀件镀上银的质量为___________g。
Ⅱ．酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量：称取含的补血剂a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。

2 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____+____ +____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。

3 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。
(3)方法2中，将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。
(4)步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
(5)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2=2I⁻+)。样品中NaClO₂的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。

5 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量，实验步骤如下：

下列相关说法不正确的是

A．步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化为Fe3+

B．步骤③所加氨水量不足，会造成铁元素含量偏低

C．步骤④灼烧不充分，会造成铁元素含量偏低

D．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为

6 . 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)加入饱和溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________。
(2)加入铁粉的作用是___________。
(3)测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：___________
_____________________________________________________________________________
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设一：按受热分解的方式分解，则受热分解的化学方程式为___________；
②假设二：按受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则受热分解的化学方程式为___________。
(5)和的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，发生以下反应：，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液氧化反应生成的(该条件下不被氧化)，消耗溶液bmL，反应中被还原为。则样品中CuCl的质量分数为___________。

8 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的

金属离子
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，沉淀剂最好选择_______

A．

B．

C．

D．氨水

(4)下图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i. 称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；
ii. 取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后全部转化为，煮沸溶液使过量的充分分解。
iii. 用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。
①第iii步中，滴定至终点的现象是_______。
②废渣中锰元素的质量分数为_______。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用下图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是因为随着外加电流的增大在阳极放电生成，写出在阳极放电的离子方程式_______。

10 . FeS₂/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS₂/C复合材料中各组分的含量。FeS₂/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量样品质量100%]

下列说法中不正确的是

A．300～400℃之间的失重对应着碳的气化

B．550～700℃之间的失重反应方程式为：

C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1：2

D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1%